1以新材料、新技术为背景或以实验题、框图推断题等形式考(编辑修改稿)

1以新材料、新技术为背景或以实验题、框图推断题等形式考(编辑修改稿)内容摘要：

CO2↑ 与 F HF 作用 能反应且均生成 S i F4 相互转化 [例题 1] 对于第 Ⅳ A族元素 ， 下列叙述中 不 正确的是 ( ) A． SiO2和 CO2中 ， Si和 O、 C和 O之间都是共价键 B． C、 Si和 Ge的最外层电子数都是 4， 次外层电子数都是 8 C． CO2和 SiO2都是酸性氧化物 ， 在一定条件下都能和氧化钙反应 D． 该族元素的主要化合价是＋ 4和＋ 2 点拨： 解答该题时要先认真分析第 Ⅳ A族元素原子结构及 CO SiO2的成键特点 ， 然后依据结构决定性质来分析 ， 同时还要注意 CO SiO2性质的共同点和差异 ． 解析： C的次外层电子数为 2， Ge的次外层电子数为18， 所以 B不正确 ． CO2和 SiO2都是共价化合物 、 酸性氧化物 ， 因此 A、 C正确 ． 第 Ⅳ A族元素的主要化合价为＋ 4价和＋ 2价 ， D正确 ． 答案： B 1． 下列关于碳和硅的叙述中 ， 正确的是 ( ) A． 其氧化物都能与 NaOH溶液反应 B． 其单质在加热时都能跟 O2反应 C． 其氧化物都能溶于水生成相应的酸 D． 碳和硅两种元素共有两种单质 解析： CO不能与 NaOH溶液反应； SiO2不能溶于水 ，也不生成相应的酸；碳有金刚石 、 石墨等同素异形体 ， 硅有晶体硅和无定形硅 ， 所以有多种单质 ． 答案： B 2． 下列说法中不正确的是 ( ) A． SiO2和 CO2都是酸性氧化物 ， 均可与 NaOH溶液反应 B． SiO2不能与任何酸发生反应 C． SiO2和 CO2在一定条件下 ， 均可与 CaO发生反应 D． SiO2不溶于水 ， 而 CO2可与水反应生成 H2CO3 解析： SiO2是一种酸性氧化物 ， 但是可与 HF溶液发生反应 ， 生成 SiF4和 H2O. 答案： B 1． 硅酸及其盐 它们分子间缩水后可得多种复杂的形式 ． 因此 ， 硅酸盐的种类多 ， 组成复杂 ． 表示它们的组成 ， 往往以氧化物的形式 ， 例 如 钾 云 母 K2H4Al6Si6O24 可写成K2O3Al2O36SiO22H2O. (1)氧化物的顺序：活泼金属氧化物 ―→ 较活泼金属氧化物 ―→ 二氧化硅 ―→ 水 ． (2)氧化物系数配置原则：除氧元素外 ， 其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数 ． 注意事项： ① 氧化物之间以 “ ” 隔开 ． ② 系数配置出现分数应化为整数 ． 例如：正长石 K AlS i3O8不能写成12K2O12Al2O3 3S iO2，应写成 K2O Al2O3 6S iO2. 2． 硅酸盐产品 [例题 2] 硅单质及其化合物应用范围很广 ． 请回答下列问题： (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅 ． 三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法 ， 生产过程示意图如下： ① 写出由纯 SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式______________________________________． ② 整个制备过程必须严格控制无水无氧 ． SiHCl3遇水剧烈反应生成 H2SiO HCl和另一种物质 ， 写出配平的化学反应方程式 ________________________； H2还原 SiHCl3过 程 中 若 混 入 O2 ， 可 能 引 起 的 后 果 是____________________． (2)下列有关硅材料的说法正确的是 ________(填字母 )． A． 碳化硅化学性质稳定 ， 可用于生产耐高温水泥 B． 氮化硅硬度大 、 熔点高 ， 可用于制作高温陶瓷和轴承 C． 高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料 ——光导纤维 D． 普通玻璃是由纯碱 、 石灰石和石英砂制成的 ， 其熔点很高 E． 盐酸可以与硅反应 ， 故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃 ． 取少量硅酸钠水溶液于试管中 ， 逐滴加入饱和氯化铵溶液 ， 振荡 ． 写出实验现象并给予解释 __________________________________ 点拨： 解答该题时要理解制备高纯硅的流程中各步反应的原理 ， 同时要注意氧化还原反应 、 盐类的水解等知识的应用 ， 还要识记常见硅材料的应用及硅酸盐工业 ． 解析： (1)①。