化学平衡知识点归纳与经典习题赏析(编辑修改稿)

化学平衡知识点归纳与经典习题赏析(编辑修改稿)内容摘要：

始投料量相等， 则建立的化学平衡是等效的， 简称 “ 等量等效 ”。 这种情况下的等效平衡中的 “ 等效 ” 指平衡体系中的各种性质( 各对应物的浓度、体积分数、转化率、物质的量 ) 是完全相同的。 类似于数学中的全等三角形，也可叫 “ 全等平衡 ”。 甲和丙容器内的平衡是完全相同的平衡（全等平衡）。 甲和假设乙（体积分数、物质的量分数、质量分数相等）是等效平衡，这种情况下的等效可理解为相似等效。 2molSO2 1 molO2 1molSO2 molO2 虚拟乙 变化 平衡向体积增大的方向移动， SOO2含量增大 甲 假设乙 乙 解析： 考查化学平衡中等效平衡知识。 甲和丙达到的平衡是同种平衡，所以压强 p甲＝ p丙， SO3的质量 m甲＝ m丙，乙可看做是甲达平衡后，取出一半物质，浓度变为原来的 1/2，压强降为原来的 1/2后形成的，平衡向气体增多的方向移动，压强在减小后的基础上增大， SO3的量减小，所以 2p乙＞p甲， SO3质量 2m乙＜ m甲， A项错误 ， B项正确 ；在三个过程中，甲、乙中 SO2和 O2投料比为 2∶ 1，又按照 2∶ 1反应，而丙中 SO2和 O2按 2∶ 1生成，所以三者达平衡时 SO2和 O2的浓度比均为 2∶ 1， C项错误 ；甲和丙达平衡时生成的 SO3和分解的 SO3物质的量不一定相等，所以吸放热数值不一定相等，D项错误。 温度 ℃ 700 900 830 1000 1200 平衡常数 5. ［ 2020海南化学卷 15］ 已知 A(g) + B(g) C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：回答下列问题： （ 1）该反应的平衡常数表达式 K＝ ， △ H 0（填“ ＜ ”“ ＞ ”“ ＝ ” ）； 催化剂 解析： （ 1）因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其 K＝ c(C)c(D)/c(A)c(B) ；由表中数据可知，温度升高， K值减小，故正反应为放热反应， ΔH＜ 0。 （ 2） 830℃ 时，向一个 5 L的密闭容器中充入 的 A和 B，如反应初始 6s内 A的平均反应速率 υ(A)＝ molL－ 1s － 1。 ，则 6s时 c(A)＝ _____ molL－ 1， C的物质的量为 _______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 A的转化率为 ________，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol氩气，平衡时 A的转化率为 ______________； 解析： （ 2） υ(A)＝ molL－ 1s － 1 ， 则 A减少的浓度c(A)＝ υ(A) t＝ molL－ 1， 故 剩余的 A的浓度为247。 5L－ L－ 1＝ L－ 1； A减少的物质的量为 molL－ 1 5L＝ ， 根据方程式的系数关系 ， 生成的 C的物质的量也为。 80% 仍然是 80% 设 830℃ 达平衡时，转化的 A的浓度为 x，则： A(g) + B (g) C(g) + D(g) 起始浓度 (molL－ 1) 0 0 转化浓度 (molL－ 1) x x x x 平衡浓度 (molL－ 1) － x － x x x 有： xx/(－ x)(－ x)＝ 1， 解得 x＝ ，故A的转化率 : α(A)＝ 100%＝ 80%；由于容器的体积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应。