物质

用过的烧杯和玻 璃棒。 5. 洗涤 注意事项 ： 用少量蒸馏水洗涤 2～ 3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。 思考 ： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗。 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。 因为这是量筒的 “自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓 度偏高。 但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体 积相匹配。 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度 2～ 3cm时

+ 盐 == 新酸 + 新盐 碱 + 盐 == 新碱 + 新盐 盐 + 盐 == 两种新盐 都溶于水 条件 生成物 沉淀 气体 水 值得注意的是；并不是所有的化学反应都归属于四种基本反应类型，如下列反应就不属于这四种基本反应类型的任何一类： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 高温 氧化还原反应 H2+CuO＝ Cu+H2O 得氧，被氧化，发生了氧化反应，作还原剂，具还原性 H2： CuO

本题的关键是颜色。 第一步，无色透明溶液即没有 KMnO4 、CuSO4 、 FeCl FeCl2 ， 同时既是溶液那就不可能产生沉淀，所以 CaCl2和 Na2CO3就不能共存。 第二步，加入 BaCl2溶液产生沉淀，可以得出该混合物中含有 K2SO Na2CO3中的一种或两种。 第三步，加入稀盐酸沉淀全溶解，则能断定一定含有 Na2CO3， 一定没有 K2SO4。 根据

8 : 1 C. 1 : 5 D. 5 : 1 C 恰好反应的化学反应式中，反应物、生成物的 物质的量之比即计量数之比（系数之比） ① L甲烷 ② 1023个 氯化氢分子 ③ g硫化氢 ④ ． 上述 4种气体的关系从小到大表示不正确的是 （ ） A．氢原子数 ②＜④＜③＜① B．体积 ④＜①＜②＜③ C．质量 ④＜①＜③＜② D．密度 ① ＜ ④ ＜ ③ ＜ ② B 7. 某固体

克 C 125克 D25克 • （ 7） 40℃ 时，硝酸钾的溶解度是 64克，现要配制 40℃ 的硝酸钾饱和溶液，则可以在 50克水中至少加入 克硝酸钾，也可以在 128克硝酸钾中最多充入 克水。 请观察书上第 34页的常见物质溶解度（ 20℃ ） 找出氯化钠、蔗糖的溶解度，并说出它们的科学意义。 通过观察此表，你可以发现什么结论： 物质名称 氯化钠 氢 氧 化 钙 蔗糖 氯酸钾 氯化铵

④ （用化学式填写） HClNa2SO4 Na2CO3 BaCl2 ②①③④ 训练四： 问题怎么变得琢磨不定了，这是显示我能力的时候了。 现有盐酸、氢氧化钙、碳酸钠三种溶液，请你从中选择两种溶液，用两种不同的化学方法进行鉴别。 要求：①选择试剂时，同类物质在鉴别中只能使用一次；②每次鉴别一步完成。 请回答： (1)你选的两种溶液分别是 ； (2)鉴别上述两种溶液，你所选择的试剂分别是： ；

解度为 36克， (1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数 ? 二、溶液中溶质的质量分数计算 (2)能否配制出 20℃ 溶质质量分数为 30％的食盐水 ? a%＝ 36克 100克＋ 36克 ＝ % 有关质量分数的计算 杨直梭 ㈠ 计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量 例 2:配制溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液50克 ,问需要氯化钠多少克 ?水多少克 ? 配制过程 : A、计算 B、称量

二氧化碳 硫酸 氢氧化钠 氯化铜、氯酸钾 对镁、硫、氧气、氧化镁、二氧化硫、盐酸、氢氧化钙、氯化钠、高锰酸钾等九种物质分类， 单质： Mg、 S、 O2 金属： Mg 非金属： S、 O2 化合物： MgO、SO KMnO4 Ca（ OH） NaCl、 HCl 氧化物： MgO、 SO2 金属氧化物： MgO 非金属氧化物： SO2 酸： HCl 碱： Ca（ OH） 2 盐： NaCl、

氧化物 C 化合物、盐 D 单质、化合物 A 课 堂 小 结 物质可以根据物理性质的不同进行分类 ， 如：颜色 、 状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 溶解性等。 物质可以根据化学性质的不同进行分类 ， 如：可燃性 、助燃性 、 酸碱性 、 氧化性 、 还原性等。 物质可以根据组成进行分类 基 础 巩 固 下列属于混合物的是 （ ） A 冰水混合物 B 带结晶水的硫酸铜 C 氢氧化钠固体 D

2． 20℃ 时在 100克水中最多能溶解 5克某物质，该物质可认为是 （ ） A、易溶 B、可溶 C、微溶 D、难溶 计算一定温度下的溶解度。 例 10176。 C时，将 50克氯化铵溶于水，正好制成 200克饱和溶液。 求此温度下氯化铵的溶解度。 解： 200克氯化铵饱和溶液中水的质量： m液 m质 ＝ 200克 –50克 =150克 设 10176。 C时氯化铵的溶解度为 S,则 150克