高一上

业中电解 饱和食盐水，需进一步提 纯粗盐以除去钙离子、镁 离子 、硫酸根离子。 电解饱和的食盐水可以得 到氯气、氢气和氢氧化 钠，大部分食盐用来制氯气、氢气、烧碱和纯碱。 上海氯碱总厂离子膜电解车间 实验与观察 电解饱和食盐水有关的化学方程式2NaCl+2H2O 2NaOH + Cl2 ↑+ H2 ↑ 电解 阴极 +(接 直 流 电正 极 ) ( 接 直 流 电 负 极 ) 饱和食盐水 阳极

直至粗盐不再溶解为止 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊 （ 2） 过滤 ： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中 （ 3） 蒸发 ： 将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热 水分蒸发，逐渐析出固体 固体溶解 先将固体研细

石墨，其硬度差异又会这样大。 原子的自我需要与原子的结构之间存在怎样的关系。 可以通过哪些方式来达成她们各自的需要。 每个原子都有自己的梦想，她的梦想是要达到一种稳定的状态。 对于不同的原子要达到稳

8 8 10 氖 Ne 2 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 稀有气体： 核电荷数 元素名称 元素符号 K 层 L 层 M 层 N 层 O 层 P 层 规律 2： • 最外层电子层数不超过 8个（ K层为最外层时则不超过 2个）。 • 因为当最外层电子数达到 8 （ K层为最 2个）

电子又不容易得到电子 （如 He、 Ne、 Ar等） （ 2） 不稳定结构 ：原子容易失去电子转化或容易得到电子转化最外电子层上为 8（有些为 2）个电子的稳定结构。 (如，失去 ： Na、 Mg、 Al 得到 ： F、 O、 Cl) +12 2 8 2 失去电子 +12 2 8 M

： [ Cl ]－ ： ： ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 练习 O [ O ]2 ： ： Mg ＋ → Mg2+ ︰ ＋ K+ K [ S ]2 ： ： → ＋ S K K+ ⑶ 用电子式表示溴化钙的形成过程 [ Br ] ： ： ＋ → Br ： Ca︰ ＋ Ca2+ [ Br ] ： ： ‥ ‥ Br ︰ 离子键的特征 （ 1）离子的电荷

多少个。 排布规律 2： 最外层电子数目不超过 8个， K层为最外层时不超过 2个。 排布规律 3： 次外层电子数目不超过 18个，倒数第三层不 超过 32个。 思考 : 二、核外电子排布的规律 排布规律 4： 稀有元素各层均达饱和，都是稳定电子层结构。 2 氦 He 2 18 氩 Ar 2 8 8 10 氖 Ne 2 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8

8 8 1 核电荷数 元素名称 元素符号 K层 L层 M层 N层 2 氦 He 2 18 氩 Ar 2 8 8 10 氖 Ne 2 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 稀有气体 核电荷数 元素名称 元素符号 K 层 L 层 M 层 N 层 O 层 P 层 规律 2：最外层电子数不超过 8个（ K

原子团 之间或与活泼的非金属、金属元素之间 如： (NH4)2S、 (NH4)2CO MgSO4等 (3)强碱与大多数盐都存在离子键 如： NaOH、 KOH、 BaCO3等 [ 练习 ] 写出下列微粒的电子式： 氯离子， 溴离子， 硫离子 ， 钠离子， 钙离子 [ S ]2 ： ： [ Br ] ： ： Ca 2+ [ Cl ] ： ： Na + 由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并

． ⅠA 族和 ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 练习 D 【 例 2】 下列物质中含有离子键的是（ ） A、 NaOH B、 AlCl3 C、 NH4Cl D、 HCl E、 H2SO4 【 注意 】 离子键的存在 (1)离子化合物中一定存在离子键。 (2)自身 含有阴 、