高一化学

子。 4. 1024个 H2含多少 mol氢气分子 ? 练一练 5. 5 mol的 O2中有多少个氧气分子 ? ?(已知，阿伏加德罗常数为 NA) n = N NA 物质的量 （单位： mol） 微粒数 阿伏加德罗常数 （单位： mol－ 1） • mol水中含有 个水分子。 • 2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。 • 1 mol H2SO4中含有 个 H2SO4分子， 个硫酸根离子。

K2SO4 K2CO3 钠 盐 钾 盐 硫酸盐 碳酸盐 H2SO4 HCl HNO3 H2SO3 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 Na2SO4 KHSO4 NaCl NaHCO3 含氧酸盐 无氧酸盐 钠盐 酸式盐 酸 碱 盐 氧化物 纯净物 无机化合物 有机化合物 物质 混合物 单质 化合物 金属单质

O( 18 mL) 100℃ 1 mol H2O (g) ( 104 mL) (体积扩大 1700倍 ) [讨论 ] 分子间的平均距离受哪些条件影响。 是怎样影响的。 为什么在 标准状况 下 1mol任何气体 所占的体积都 相同 呢。 决定气体体积大小的 主要 因素有哪些。 标准状况（ ）：温度（ 0℃ 、 273K）． 压强（ 101KPa、 105Pa) d相同 Ｖ相同（Ｖ＝２２ .４ L)

学反应速率为v(A)=amol/(Ls),v(B)=(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为： 2A+B=2C 有关化学反应速率的计算 A、据公式计算 B、据关系式计算 各物质的速率之比等于方程式计量数之比 C、比较反应速率的快慢 例：在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应： N2+3H2=2NH3 据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 （ ） A、 ν

用洗涤剂 ▲ 如何清洗手上的油漆。 —— 用松节水洗后，再用洗涤剂 有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂 碘单质（Ｉ ２ ）难溶于水，易溶于有机溶剂 同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度 萃取 —— 利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法 Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在 Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来 ▲ 萃取剂的选择条件：

思考。 能与酸反应的金属氧化物是否都是碱性氧化物。 请完成下列反应的化学方程式。 MgO+ HCl = Fe2O3+ HCl= CuO+ HCl = MgCl2+H2O 2 FeCl3+ H2O 6 2 3 CuCl2 + H2O 2 [拓展视野 ] MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O （碱性氧化物） （不属于碱性氧化物） Δ 复分解反应 氧化还原反应 分析 Fe3O4的组成：

写出方程式。 NaCl=Na＋ ＋ Cl－ Cl Cl2 － e－ ＋ e－ Na 2NaCl 2Na＋ Cl2↑ 电解 ③氯化钠溶液中存在哪些离子。 在直流电作用下，离子会怎样移动。 两个电极可能得到哪些产物。 如何检验。 H2O H＋ ＋ OH－ NaCl=Na＋ ＋ Cl－ O2 H2 Na Cl2 图 4 饱和食盐水电解装置 正极 负极 阴极 阳极 2NaCl＋ 2H2O 2NaOH＋

使反应物在较低温度下较快的进行反应。 浓度：将生成的氨及时从混合气中分离出来， 且向循环气中不断补充 N H2（ 1:3)。 二、合成氨工业简述： 主要流程： 原料气制取 净化 压缩 合成 分离 液氨 原料气制取： 空气 压缩 碳 液态空气 N2(先逸出 ) 物理方法 蒸发 CO2(+N2) N2 化学方法 分离出 CO2 制氮气 : 制氢气 : 水蒸气 CO+H2 CO2+H2 H2 炽热碳

反之，水从气态到固态的变化过程中，随着温度的降低，水分子失去能量，运动速率减慢、分子间的间隔变小，导致水的体积变小。 冬天下雪不冷融化雪冷，为什么。 请你联系生活实际，解释下列生活中的现象 水烧开后，壶盖被顶开 雪融化、水结冰 你看到河里的冰总是在水面上，为什么。 分子的性质： 、体积都很小 ，不同物质的分子性质不同 课堂检测一 保持氧气化学性质的最小粒子是（

+H2 阴极产物 ◆◆◆ 167。 ◆◆◆ 氯碱工业所制 Cl2用途广泛，当初是谁发现了它 ◆◆◆ 167。 ◆◆◆ 你知道吗 18世纪，人们正致力于采矿事业，瑞典化学家舍勒 也把精力放在了对软锰矿（主要成分是二氧化锰）的研究上。 1974年的一天当他把软锰矿粉末和浓盐酸混合加热时，惊奇的看到有一种令人窒息且黄绿气体冒出，但舍勒并未意识到自己发现了新元素，而且把它称为“ 脱燃素的盐酸 ”