高一化学
= = = = =点燃CO 2 专题 2 化学反应与能量转换 课前自主学案 课堂互动讲练 知能优化训练 探究整合应用 ④ 多数的化合反应，如 Cl2＋ 2 Na = = = = =点燃2 Na Cl ， Ca O＋ H2O == = Ca ( O H )2 ( 2 ) 常见的吸热反应有： ① 多数的分解反应，如 2 K ClO3= = = = =△2 K Cl ＋ 3O2↑ ② C ＋ CO2=
实验关键：创造“无 Fe3+、无 O2”的环境，防止氢氧化亚铁被氧化 改进措施：分析可能有 O2的各种情况 除去 Fe3+、驱逐氧气 想方设法避免与空气接触 过程 常规制备方法及现象： 所用试剂：可溶性亚铁盐溶液和可溶性碱溶液 反应原理： Fe2++2OH— →Fe(OH)2↓ 操作方法： 由学生动手实验来制备 观察现象：只有瞬间的白色，几乎分辨不出
反应速率用 NO来表示为多少。 =0 .002mol/(Ls) △ c (NO) = △ n (NO) V = 5L = mol/L V(NO) = △ c (NO) △ t = 4NO+6H2O 高考资源网，您身边的高考专家。 [练习 4续 ] 反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在 5升的密闭容器中进行 .30秒后 ,NO 的物质的量增加了 , 此反应的平均反应速率 用
如果要补充铁质 ， 可适量增加肝脏与瘦肉的摄取 ， 要注意饭后不要马上饮用茶与咖啡；如果摄取铁质营养补充剂 ， 可与果汁共饮 ， 但不要与牛奶共食 ， 因为牛奶会抑制铁质的吸收。 合理、均衡膳食 Vc是水溶性维生素 ,有较强的还原性 ,是抗氧化、保护细胞，甚至有效抗癌的维生素，它普遍存在于蔬菜水果中
与原子序数的关系图，下列说法正确的是 ( ) A．离子半径： Y Z X B．气态氢化物的稳定性： RW C． WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D． Y和 Z两者最高价氧化物对应的水化物能 相互反应 1 A、 B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物 AmBn，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构。 若 A的原子序数为 a，则 B的原子序数可能是（ ） A．
gBr B,浓硫酸 C， Na2O2 D， NaOH 2 VL Al2(SO4)2溶液中含有 m g Al3＋ ，则该溶液中 SO42— 的物质的量浓度是（ ） mol L1 A,m / 3V B,m / 9V C,m / 18V D,m / 27V 2下列离子方程式错误的为（ ） A，大理石与盐酸反应： CaCO3 + 2H+==Ca2＋ ＋ CO2 ＋ H2O B，氢氧化钠与硝酸反应：
例：钠与水反应的实验 可以采取的方式： 教师演示，学生观察，然后师生分析讨论 学生演示，学生观察，然后学生小结，教师引导 学生分组实验并观察，然后学生小结，教师引导 栏目的作用 ： 第一，从教学方面，栏目首先引导我们 老师教学方式的一种变革。 第二，它为我们老师提供一些素材，拓 展我们老师的教学视野。 第三，从教学角度来说，它也提供了我 们老师应该做哪些任务。 第四
还原氧化铁等） 金属材料及合金的性质，金属的锈蚀（钢铁生锈） 无机非金属材料（水泥、玻璃、陶瓷）， 新型材料（半导体材料、光纤材料） 将在后续模块继续涉及的知识 3．教材知识的前后联系 必修 2 元素周期律 铝、硅的性质 电能转化为化学能 钢铁的电化学腐蚀 , 电解铝，铜的电解精练 化学科学与人类文明 电路板的制作 选修 ——化学反应原理 电解池的工作原理及应用 电解法制铝，铜的电解精练
+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+2H+==Mg2++H2↑ MgO+2HCl==MgCl2+H2↑ MgO+2H+==Mg2++H2O Mg（ OH） 2+2HCl==MgCl2+2H2O Mg（ OH） 2+2H+==Mg2++2H2O MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2 SO42— +Ba2+==BaSO4↓ 二、元素与化合物 • 非金属元素与化合物 • （
熔沸点高 ， 硬度大 ，难溶于一般溶剂。 常见原子晶体例举： （ 1）某些非金属单质 [硼、硅、锗、金刚石等 ] （ 2）某些非金属化合物 [SiC、 BN等 ] （ 3）某些氧化物 [SiO Al2O3等 ] 109186。 28180。 共价键 180186。 109186。 28180。 Si o 共价键 怎样从原子结构的角度理解金刚石 、硅和锗的熔点和硬度依次下降 ? 2． “