复习

+O2+2H2O==4Fe(OH)3 特征转化关系 A B C X X （ 1）直线型转化关系 物质间按一定规律转化，形成一定的特征转化关系，且有严密的逻辑性。 H2S O2 SO2 S O2 H2S O2 SO3 SO2 O2 NH3 O2 NO2 NO O2 （ 酸或碱 ） A B C O2 O2 D H2O H2S SO2 SO3 O2 O2 H2SO4 H2O NH3 NO NO2 O2

合物 NH3 H2O NH3H 2O NH4+ OH H+ 具有弱碱性 常温常压下可存在 【 液氨与氨水 比较 】 （ 2）蘸有浓盐酸（浓硝酸）的玻璃棒 接近试管 口（产生白烟） 氯化铵晶体、熟石灰固体 3. 装置： 固 +固，加热型 4. 干燥 : 向下排空气法 6. 验满： 【 实验室制氨气 】 5. 收集： 用碱石灰 （ CaO 与 NaOH固体混合物） （

H2S === CuS↓ + H2SO4， 2NaAc +H2SO4 === Na2SO4 + 2Hac， 2H2S +H2SO3 ＝ 3S↓ + 3H2O， 3O2 2O3。 答案： A 如何轻松应对 高考化学实验 高考化学实验已经慢慢开始作为高考的必备高考科目，越来越受到同学们的重视。 如何做好高考化学实验呢，如何在化学实验中如何取得好的成绩呢。 我们今天就把高中化学实验中常见的问题予以总结

酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中， NO3― 具有氧化性能氧化 I― 生成单质碘， A不正确； Ag＋ 与 Cl― 和 SO42― 均可生成难溶性物质 AgCl和 Ag2SO4， B不正确；在碱性溶液中 NH4＋ 和 HCO3－ 均与 OH－ 结合分别形成氨水和 CO32－ ，因此 D也不正确，所以答案是 C。 答案： C 【例题 4】 (2020全国 II卷 )将足量

SiH CH3F、 NH2OH － 六核 18 电子的 N2H CH3OH － 其它微粒 C2H CH3NH2 N2H5+、 N2H6+ 【例题 3】 已知 A、 B、 C、 D 四种不同的粒子，它们之间存在如图所示的转化关系： （ 1）如果 A、 B、 C、 D 均是 10 电子的粒子，则 C 的结构式为 ________； D 的电子式为 ____________。 （ 2）如果 A

算出反应热，写出热化学方程式： H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(g)； △ H ＝ － 242 kJ/mol。 题中给出的“形成”或“断裂” 1 mol化学键时放出或吸收的热量称为该化学键的键能。 根据键能与反应热的关系有： E(H－ H) + 1/2E(O＝ O) － 2E(H－ O) ＝ － 242 kJ/mol。 解得 C符合题意。 答案： C 【例题 6】 25℃、

及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。 【例题 6】 （ 2020 上海高考） NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．等物质的量的 N2 和 CO 所含分子数均为 NA B． H2O2 中含有的电子数为 NA C． 1mol Na2O2 固体中含离子总数为 4 NA D． 标准状况下， 戊烷所含分子数为 NA 解析：

O4＋ 2H2O (1)上述哪一种方法比较节约试剂。 [提示：试从每生产 2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用量予以说明 ]_________． (2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法 (以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据 )． _______________ [答案 ] (1)② 法比 ① 法节约试剂 (2)2Al＋ 3H2SO4 === Al2(SO4)3＋ 3H2↑

4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 二者的 关系 空气中， Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是 迅速变成 色，最后变成 色，化学方程式为 . 【 思考 】 ：硫酸亚铁溶液久置会怎样。 试写出其反应的 化学方程式。 12FeSO4+3O2+ 6H2O=4Fe2(SO4)3 + 4Fe(OH)3↓

因修水坝而移民。 你认为修建低坝还有那些好处。 （ 10分） （ 3）说明乙图中葡萄种植园景观的分布区。 从自然环境分析影响乙图中作物分布的共同的有利条件以及制约各自发展的气候因素。 （ 16分） 13．（ 20分） 图甲为欧洲年降水量和一月均温 0176。 C等温线分布图，图乙为①②③三地气温曲线和降水量柱状图。 读图，回答下列问题。 （ 1）描述图甲中一月均温 0176。 C等温线的走向