专题07物质结构、元素周期律与周期表-20xx年高考化学备考易错点专项复习

专题07物质结构、元素周期律与周期表-20xx年高考化学备考易错点专项复习内容摘要：

) A．质子数为 1中子数为 20的氯原子： 2017Cl B．氯离子 (Cl－ )的结构示意图： C．氯分子的电子式： D．氯乙烯分子的结构简式： H3C— CH2Cl 解析 A项，质子数为 1中子数为 20的氯原子的质量数为 37，可表示为 3717Cl，错误； B项，Cl－ 核外有 18 个电子，离子结构示意图为 ，错误； C 项，氯分子中两个氯原子间形成一个共用电子对，从而达到 8e－ 稳定结构，正确； D项，氯乙烯分子中含有 的碳碳双键不能省略，其结构简式为 CH2===CHCl，错误。 答案 C 【变式探究】 CO2 的资源化利用是解决温室效应的重要途径。 以下是在一定条件下用 NH3 捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 ( ) A．分子式为 C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】 C 【解析】 选项 答案 自主分析 A 错误 正确的分子式为 C3H3N3O3 B 错误 该分子中只有极性键 C 正确 该分子中只含共价键，故该物质为共价化合物 D 错误 氨不是碱， CO2不是酸，三聚氰酸不是盐，该反应不符合中和反应的定义 【名师点睛】 原子的构成 ZAX表示质量数为 A，质子数为 Z的一个原子。 (1)核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 (2)质量数 (A)＝质子数 (Z)＋中子数 (N)。 (3)离子所带电荷数＝质子数－该离子核外电子总数。 【锦囊妙计，战胜自我】 元素与同位素的比较 元素 同位素 定义 具有相同的核电荷数的同一类原子的总称 具有相同质子数和不同中子数的核素之间的互称 备注 元素的种类由质子数决定，而与中子数、核外电子数无关，因此同种元素可以有若干种不同的同位素 同位素的化学性质几乎完全相同 实例 16O 18O H2O中的 O均为氧元素 11H、 12H、 13H互称为氢元素的同位素 易错起源 原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等的微粒 例 2．用 A＋ 、 B－ 、 C2－ 、 D、 E、 F、 G 和 H分别表示含有 18个电子的八种微粒 (离子或分子 )，请回答： (1)A元素是 __________________________________________________， B元素是 ________________________________________， C元素是 ______________________________________(用元素符号表示 )。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 ______________________。 (3)E是所有含 18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 ______________。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 _________；电子式是 ________。 (5)G分子中含有 4个原子 ，其分子式是 ________________。 (6)H分子中含有 8个原子，其分子式是 ________________。 【答案】 (1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S (5)H2O2(或 PH3) (6)C2H6 【名师点睛】 1．核外电子排布的特殊规律 (短周期元素 ) (1)最外层有 1个电子的原子： H、 Li、 Na。 (2)最外层有 2个电子的原子： He、 Be、 Mg。 (3)最外层电子数等于次外层电子数的原子： Be、 Ar。 (4)最外层电子数是次外层电子数 2倍的原子： C；是次外层 3倍的原子： O；是次外层 4倍的原子： Ne。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子： H、 Be、 Al。 (6)电子总数为最外层电子数 2倍的原子： Be。 (7)次外层电子数是最外层电子数 2倍的原子： Li、 Si。 (8)内层电子总数是最外层电子数 2倍的原子： Li、 P。 (9)最外层电子数是电子层数 2倍的原子： He、 C、 S；最外层电子数是电子层数 3倍的原子：O。 2．核外电子数相等的微粒 10电子微粒 ① 分子： CH NH H2O、 HF、 Ne ② 阴离子： N3－、 O2－、 F－、 OH－、 NH2－ ③ 阳离子： Na+、 Mg2+、 Al3+、 H3O+、 NH4+ 18电子微粒 ① 分子： SiH PH H2S、 HCl、 Ar、 F H2O C2H CH3OH、 CH3F、 H2N— NH2等 ② 阴离子： S2－、 HS－、 Cl－、 O22－ ③ 阳离子： K+、 Ca2+ 核外电子总数和质子总数均相同的微粒 ①Na+ 、 NH4+、 H3O+ ②F －、 OH－、 NH2－ 位素如 11H、 12H、 13H 【锦囊妙计，战胜自我】 若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关系可能是 (1)两种原子 (同位素 )、 (2)两种分子、 (3)两种阳离子且带电荷数相同、 (4)两种阴离子且带电荷数相同。 易错起源 元素金属性和非金属性强弱判断 例 3． a、 b、 c、 d为短周期元素， a的 M电子层有 1个电子， b的最外层电子数为内层电子数的 2 倍， c的最高化合价为最低化合价绝对值的 3倍， c 与 d 同周期， d 的原子半径小于 c。 下列叙述错误的是 ( ) A． d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有 a与其他元素生成的化合物都是离子化 合物 D． b、 c、 d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 可以与非金属元素 C、 S、 Cl 等形成离子化合物，正确； D 项，碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物，如 CH4，也可形成含有极性键和非极性键的化合物，如 CH3CH3等，硫元素形成的 H2S只含极。