第三节盐类的水解教学设计内容摘要：
原因吗。 这就是我们这堂课要讨论和学习的主要内容。 思考讨论并产生各种 想法疑问。 激发学生学习本节内容的兴趣。 【知识复习】 要求学生回顾复习溶液酸碱性的定义。 酸： c(H+) c(OH)。 碱： c(H+)c(OH)。 那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性呢。 为后面盐溶液显酸碱性及水解显酸碱性作作铺垫。 【课题引入】 那么酸与碱反应生成的盐溶液显什么性呢。 学生积极思考并讨论。 设立疑问，激发学生积极思考。 【科学探究 】 指导学生用 PH 试纸测 定 CH3COONa、 Na2CO NaCl NH4Cl、 (NH4) 2SO KNO3盐溶液的酸碱 性。 学生实验活动：分组测定六种盐溶液PH 值。 培养学生 动手探究 和实践能力并。 【讨论】 醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中 c(H+)= c(OH)，溶液应该显中性，而实际上醋酸钠显碱性，氯化铵溶液显酸性，是为什么呢。 分组讨论。 进一步引发学生疑问和探索欲望。 【板书】 第三节 盐类的水解 一、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 【 CH3COONa 呈碱性的分析 分析】 CH3COONa === Na+ + CH3COO + H2O OH + H+ H3COOH 导导致： c(OH) c(H+)，显碱性。 一般用以下过程表达 : CH3COONa+H2O CH3COOH + NaOH 认真分析理解。 让学生学会理解 分 析CH3COONa 盐溶液显酸碱性的原因。 或 ： CH3COO + H2O CH3COOH + OH 【知识及时迁移及时巩固】 要求学生按小组试着从CH3COONa 呈碱性的分析 分析NH4Cl 呈酸性原因。 （教师观察学生讨论分析并指导小组学生分析） N学生分析：NH4Cl+H2O + HCl 培养学生知识的及时迁移能力及掌握 理解水解本质。 【小结归纳CH3COONa 呈碱性 NH4Cl 呈酸性本质分析】 引导学生结合水的电离分析两盐溶液显酸碱性本质。 学生分组分。阅读剩余 0%
本站所有文章资讯、展示的图片素材等内容均为注册用户上传(部分报媒/平媒内容转载自网络合作媒体)，仅供学习参考。
用户通过本站上传、发布的任何内容的知识产权归属用户或原始著作权人所有。如有侵犯您的版权，请联系我们反馈本站将在三个工作日内改正。