第二节离子反应(第2课时)(1)内容摘要：
= BaSO4↓ + 2Cl + 2Na+ 第一步： 写 （写出正确的化学方程式） 第二步：拆 将 强酸 、 强 碱和 可溶性的盐 改写成离子形式， 难溶于水 、 难电离 的物质及 气体 、单质 、 氧化物 仍用化学式表示 Ba2+ + 2Cl +2Na++ SO42 = BaSO4↓ + 2Cl +2Na+ 离子方程式的书写： SO42 +Ba2+ = BaSO4↓ 第三步： 删 （将两边 不参加 反应的离子删去） 第四步： 查 1查原子是否守恒； 2查电荷是否守恒 实验 23 观 察实验，探讨反应条件 现象及离子方程式 CuSO4和 NaOH NaOH加酚酞再加 HCl HCl和 Na2CO3 有蓝色沉淀产生 Cu2＋ +2OH =Cu(OH)2↓ 溶液先变红后无色 H++OH=H2O 有气泡产生 CO32+2H+ =H2O+CO2↑ 复分解型离子反应发生的条件 条件之一：有沉淀生成 条件之二：有挥发性物质生成（放出气体） 条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、 H2O） Cu2++2OH— == Cu(OH)2↓ CO32+2H+ == + H2O + CO2↑ H＋ ＋ OH－ == H2O CH3COO。阅读剩余 0%
本站所有文章资讯、展示的图片素材等内容均为注册用户上传(部分报媒/平媒内容转载自网络合作媒体)，仅供学习参考。
用户通过本站上传、发布的任何内容的知识产权归属用户或原始著作权人所有。如有侵犯您的版权，请联系我们反馈本站将在三个工作日内改正。