常见的酸和碱课用1-3课时1

常见的酸和碱课用1-3课时1内容摘要：

H2↑ 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处。 上述反应都会生成氢气，另一生成物是 金属离子与酸根离子 构成的化合物（ 盐 ） 结论 : 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 你的方案二：用较活泼的金属来鉴别 写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式 我 能写 你还知道方案三吗。 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑ 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 （ 3） 酸溶液能与金属氧化物反应 ： 现 象 化学方程式 铁锈 +盐酸 铁锈 +硫酸 铁锈消失，溶液变为 黄色 (Fe3+) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 讨论：① 上面反应的生成物有什么共同之处。 上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐） ② 利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中。 为什么。 不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。 金属氧化物 + 酸 →盐 + 水 根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 结论：酸能与金属氧化物反应有水生成 讨论 :  (1)上面反应的生成物有什么共同之处 ?  (2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈 ,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中 ?为什么 ? 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 （ 4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 小结： 盐酸、硫酸的物理性质和用途， 试着找出酸的化学性质。 练习： 向放有铁锈的钉子的试管中加入 过量 盐酸 ,充分反应后 ,铁锈消失 , 并有气泡产生 ,写出有关反应化学方程式 :__________________________、 _____________________________ . Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = H2 ↑+ FeCl2 预习常见的碱 B、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 C、酸 +金属 氧化物 →盐 + 水 HCl → H+ + Cl H2SO4→2H+ + SO42 酸在水溶液中都能解离出 H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的 H+，所以酸有一些相似的性质。 讨论： 盐酸、稀硫酸为什么化学性质相似 ? 酸溶液中的粒子 酸 H+ + 酸根离子 在水溶液中 电 离 课堂练习： 1．下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素 ) ⑴ 上表中能做酸碱指示剂的花汁是； ____________ ⑵ 将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中 ， 可以看到的现象是 _________； ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是 ____________。 酒精中 酸溶液中 碱溶液中 大红花 粉红色 橙色 绿色 紫罗兰 紫色 红色 蓝色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 大红花、紫罗兰 橙色 紫色 2． 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液 ， 它能使无色酚酞溶液 ( ) A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色 A 3． 下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) A． NaCl B． NH3 C． H2SO4 D． NaOH C 中性 变成氨水 后是碱类 硫酸是酸类 是碱类 课堂练习 ： 4．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸 D B 5． 下列叙述正确的是 ( ) A． 打开浓盐酸的试剂瓶盖 ， 瓶口出现白烟 B． 用浓硫酸在白纸上写字 ， 白纸上的字迹慢慢变黑 C． 把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D． 稀硫酸沾到皮肤或衣服上 ， 处理无需处理 课堂练习： 6．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( ) A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓盐酸 D．氨水 7．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ( ) C D 课堂练习 一 .你会选吗 ? ,无气体生成的是 ( ) B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石 ( ) ( ) A 炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应 C 锌粒与硝酸反应 D铁屑与。