20xx年新课标1化学卷

20xx年新课标1化学卷内容摘要：

工艺复杂，能耗高，但优点是： ___________________________。 天然准晶颗粒由三种 Al、 Cu、 Fe元素组成。 回答下列问题： （ 1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 ___________方法区分晶体、准晶体和非晶体。 （ 2）基态铁原子有 ___________个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： ___________可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为 ___________ （ 3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；一摩尔乙醛分子中含有的 σ键的数目为： ___________。 乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： ______________________。 氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 ___________个铜原子。 （ 4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数 a＝ ，晶胞中铝原子的配位数为 ___________。 列式表示铝单质的密度 ___________g•cm－ 3(不必计算出结果 ) 6 13. 席夫碱类化合物 G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。 合成 G的一种路线如下： 已知以下信息： ① ② 一摩尔 B 经上 述反应可生居二摩尔 C，且 C 不能发生银镜反应。 ③ D 属于单取代芳烃，其相对分子质量为 106。 ④ 核磁共振氢谱显示 F苯环上有两种化学环境的 ⑤ 回答下列问题： （ 1）由 A生成 B 的化学方程式为 ____________，反应类型为 ________________________ （ 2） D 的化学名称是 ____________，由 D生成 E的化学方程式为： ________________________ （ 3） G 的结构简式为 ________________________ （ 4） F 的同分异构体中含有苯环的还有 ____种 （不考虑立体异构）。 其中核磁共振氢谱中有 4组峰，且面积比为 6： 2： 2： 1的是 _______。 （写出其中的一种的结构简式）。 （ 5）由苯和化合物 C经如下步骤可合成 N异丙基苯胺。 反应条件 1 所选择的试剂为 ____________；反应条件 2所选择的试剂为 ________； I的结构简式为_____________。 7 答案部分 1 答案 :A :盐类的水解 试题解析 :烧碱是 NaOH，纯碱才是 Na2CO3；漂白粉变质是 Ca(ClO)2反应生成 CaCO3， HClO 逸出而失效， CaCl2与 CO2不反应； Fe3+与 Cu反应： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； A、 B、 C错。 K2CO NH4Cl发生双水解，生成氨气，化肥失效， C符合题意。 答案 :C :化学反应速率 试题解析 :分析分解机理， I在其中起催化作用， IO不是催化剂， A正确， B错； 98kJmol1是 △ H，不是活化能， C 错； H2O H2O、 O2在两个反应方程式中都出现，不能用同一个速率表示，判断其反应速率。 答案 :A :元素周期律 试题解析 :由题干知 X： S， Y： Na， Z： F。 最外层电子数： S(6)、 Na(1)、 F(7)， A错； Na为金属晶体，沸点最高（ 883℃ ）， S、 F2为分子晶体，其沸点都较低， B错；三种元素的简单离子中， S2的电子层数最多，半径最大， F与 Na+核外电子层数相同，但 Na的质子数大，则 F半径大于 Na+， C错； D合题意。 答案 :D :难溶电解质的溶解平衡 试题解析 :由图分析，溴酸银的溶解度随温度升高而增大，且温度升的越高，溶解度增大的越多， A错、 B正确；在 60℃ 时溴酸银的溶解度为 ，转换成物质的量浓度为 6/236mol/L，其 Ksp=（ 6/236）2，约为 6104， C 正确；硝酸钾溶解度远大于溴酸银，可用重结晶方法提纯， D正确。 答案 :A :化学实验基础操作 试题解析 : 容量瓶洗净后不用干燥；滴定时锥形瓶不能润洗，否则计算出待测液的浓度会偏大；配制标准液时，若容量瓶中加水超过刻度线，需重新配制溶液。 A、 C、 D错；滴定前若不用标准液润洗滴定管，会稀释了标准液。 B 合题意。 8 答案 :B :氮、磷及其化合物 试题解析 :NO3在酸性环境中具有强氧化性，能氧化 S SO2等物质， A、 C错。