高中化学《有机化学基础》3.1醇酚教案 新人教版选修5

高中化学《有机化学基础》3.1醇酚教案 新人教版选修5内容摘要：

2、学生活动 教学意图引入 现在有下面几个原子团，请同学们将它们组合成含有有机物 学生书写 探究醇与酚结构上的相似和不同点投影交流 观察、比较 激发学生思维。 分析、讨论 运用分类的思想，你能将上述不同结构特点的物质分为哪几类。 第一类接与烃基相连的：第二类接与苯环相连的：学生相互讨论、交流培养学生分析归纳能力。 讲解 在上述例子中，我们把羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。 学生听、看 明确概念过渡、提问 醇和酚分子结构中都有羟基（，它们在化学性质上有什么共同点和不同点呢。 这一讲，我们先来了解一下醇的有关知识投影、讲述 一、醇 学生听、看、思考 使学生 5、方程式复习、巩固讲解、提问 通过反应我们可以发现乙醇的性质主要是由其官能团羟基（现出来的。 在乙醇中 OH 键和 CO 键都容易断裂。 上述反应中断裂的是乙醇分子中的什么键。 学生回答：OH 键断裂时氢原子可以被取代。 引导学生从断成键的角度来理解化学反应的原理设问 如果 CO 键断裂，发生的又会是何种反应类型呢。 学生思考，期待进行下面内容。 激发求知欲演示实验 组装实验装置；实验，观察现象并记录。 培养学生对实验的分析和观察能力；增强学生对乙醇的感性认识。 投影 3、消去反应H 2H 2O浓 硫 酸生书写化学方程式并思考反应中断、成键的位置和特点。 使学生从反应的本质上来理解乙醇的消去反应特点。 讲解 断键 7、液，观察是否有现象产生。 先向试管加入少量的重铬酸钾溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡培养学生实验观察能力讲解 在酸性重铬酸钾作用下乙醇能够发生反应。 因为重铬酸钾是氧化剂，所以乙醇被氧化。 乙醇 乙醛 乙酸学生思考 从物质间相互转化关系上来提高学生的认识。 课堂总结 在这一节课，我们共同探究了乙醇的结构特点、化学性质；从断成键的角度了解乙醇发生化学反应的原理，我们应该更加清楚的认识到结构决定性质这样规律。 回顾 构建知识网络。 作业 教材 巩固知识【实验注意事项】实验 3醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，因此反应生成的乙烯中含有 O 2等杂质气体。 也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此要先将 8、反应生成的气体通过 液洗气，以除去 降低炭化程度，减少副反应，反应温度要控制在170 左右，不能过高。 将反应生成的乙烯气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液，观察到褪色现象后，可更换尖嘴导管，将乙烯点燃，观察乙烯燃烧现象。 实验 3铬酸钾酸性溶液是 加入稀硫酸配制而成。 实验时建议做空白对比实验，以便更好地观察其颜色的变化。 【问题交流项目】思考与交流 1某些分子（如 2O、等）之间，存在一种较强的分子间相互作用力，称为“氢键”。 以水分子间的氢键为例，由于氧吸引电子能力较强且原子半径较小，因此氧原子上有很大的电子云密度，而由于 HO 键的共用电子对偏向于氧原子，氢原子接近“裸露”的质子，最新海 10、（、羧基（官能团的分子之间，也能形成氢键。 因此，与相对分子质量相近的烷烃相比，醇具有较高的沸点；同时，这些有机分子与水分子之间也可以形成氢键，因此含有这些官能团的低碳原子数的有机分子，均具有良好的水溶性。 思考与交流 2处理反应釜中金属钠的最安全合理的方法是第（3）种方案，向反应釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓和，热效应小，因此是比较安全可行的处理方法。 学与问 1乙二醇的沸点高于乙醇、1,2,3,2,2原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强。 学与问 2乙醇在铜催化下，可被氧气氧化成乙醛。 实验方法如下：（1）将铜丝卷成螺旋状，在酒精灯氧化焰中灼烧至红热，将铜 12、上，推测化学性质，并设计验证实验的能力。 【教学方法】实验探究、讨论、对比、归纳（边讲边实验）【教学过程】引入 上一节课我们介绍了含有羟基的两类有机物：醇和酚。 这节课我们以苯酚为代表物来学习酚的性质。 学生自己找到实验桌面的苯酚药品，观察的出苯酚的色、态、味物理性质，学生觉得苯酚的气味很熟悉，像浆糊的气味，教师由此顺势引出苯酚的用途，可杀菌消毒、防腐，也是一种重要的化工原料。 学生实验 少量苯酚 加 2 混浊 澄清 冷却 混浊（待用）得出苯酚的溶解性及其随温度的变化教师电脑展示苯酚的结构教师 苯酚的结构有什么特点呢。 与乙醇的结构有何异同。 学生思考 苯酚中的羟基直接与苯环连接，而乙醇中的羟基则与乙基连 14、。 那么它的酸性到底弱到那种程度呢。 请同学们利用桌面上所个试剂设计实验来验证其与某些弱酸的酸性强弱。 同时写出所做实验的化学反应方程式。 学生实验、交流学生设计的实验如下：液出现浑浊。 说明盐酸酸性强于苯酚。 方程式： 液出现浑浊。 说明醋酸酸性强于苯酚。 方程式： 液出现浑浊，说明碳酸的酸性强于苯酚。 方程式： H 2O 教师肯定学生得出的酸性强弱的比较。 引导学生注意两个问题： 以上三个实验中出现的浑浊是不是沉淀。 方程式中打不打沉淀符号。 提示学生将所得浑浊液静置，观察发现浊液静置后分层，所以苯酚在水溶液中析出来是液态的，我们应该用分液的方法来进行分离。 二氧化碳与苯酚钠反应的产物不是碳酸钠和苯酚，而是碳酸氢钠，苯酚与碳酸钠是不。