（苏教版）高一化学必修一 铝及铝合金 Word版含解析内容摘要：
2、粉的质量为 () g g 和盐酸反应的方程式为 2铝和 液反应的方程式为2若在等物质的量的盐酸和 液中分别投入足量的铝粉,则产生的 体积比为 13。 现在产生的气体体积比为 12,说明铝粉的量对盐酸来说是过量的,而对 说是不足量的,与盐酸反应的铝粉是 2.7 g,与 应的铝粉质量应是与盐酸反应的 2 倍,所以投入铝粉的质量应为 5.4 g。 答案:液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()H)系中均无固体物质时,发生的反应分别为:2H)3+4l +22种物质都得到 液。 从方程式可以看出 ,当它们的质量相同时,铝单质中铝元素的物质的量最大,消耗碱量最多。 答案:)制铝合金制电线制炊具银色漆颜料 5、00 21)当所得沉淀中无 H)3 时,液过量,反应后生成的溶质为。 则根据 素守恒 :n(1 2 +1-a)得 a ,则满足此条件的 a 的取值范围是 a1。 12 12答案:(1)40(2)400 (3) a1)A 中试剂为。 (2)B 中发生反应的化学方程式为。 (3)若实验用铝镁合金的质量为 a g,测得氢气体积为 b 换算为标准状况),B 中剩余固体的质量为 c g,则铝的相对原子质量为。 (4)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将(填“ 偏大”“ 偏小” 或“不受影响”)。 解析:铝镁合金中二者与酸都反应,但铝与碱反应,镁与碱不反应,所以 A 中的试剂应选择 液。阅读剩余 0%
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