鲁科版化学选修4化学反应原理word学案

鲁科版化学选修4化学反应原理word学案内容摘要：

【核心内容整合】 问题一、 溶液的导电性 由课本 “观察 思考 ”中水溶液导电实验中灯泡的亮度知，在体积和浓度相同的条件下， 盐酸 、 NaCl溶液 的导电能力比 CH3COOH溶液 、 氨水 的导电能力 强 ，表明前两种 溶液中可以 自由移动 的离子比后两种溶液中的 多。 也就是说，电解质溶液之所以导电，是由于溶液里有能够 自由移动 的离子存在，溶液导电性的强弱跟溶液里 自由移动 的离子的多少有关。 即在相同的温度下，溶液导电性的强弱跟溶液里自由移动的离子的 浓度及离子所带的电荷有关 有关。 问题二、 强电解质与弱电解质 泗县三中高二化学学案 1．强电解质与弱电解质的概念 ⑴ 强电解质：在稀的水溶液中 完全 电离的电解质。 ⑵ 弱电解质：在稀的水溶液中 部分 电离的电解质。 [误区警示 ]电解质的强弱是由物质的结构决定的。 ⑴ 与其溶解度无关，某些难溶或微溶于水的盐，如 AgCl、 BaSO4 等虽然难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，这类物质是强电解质； ⑵ 与溶液的导电性无必然联系，导电性强的不一定是强电解质的溶液，强电解质溶液不一定导电能力强。 （ 3）电解质也不一定导电，导电的也不一定是电解质 2．强电解质和弱电解质与化合物的类型 ⑴ 强电解质与化合物的类型： ① 大多数的 盐 ，包括 可溶性盐 和 难溶性盐 ，如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等 可溶性盐 及其 AgCl、 BaSO4等 难溶性盐 ； ② 强 酸，如 H2SO HCl、 HNO3等； ③ 强 碱，如 NaOH、 KOH 等； ④ 碱性氧化物，如 AlCl Al2O Fe2O3等。 ⑵ 弱电解质与化合物的类型： ① 水 ； ② 弱 酸，如 H2CO HF、 CH3COOH等； ③ 弱 碱，如 NH3H 2O； ④ 大多数 非金属氧化物 ，如 SO CO2 等其水溶液导电，但它们为非电解质。 [误区警示 ]电解质在熔融状态或水溶液中能导电，只是外表的现象，是一种宏观判断的一种方法。 其导电的根本原因在于化合物在这种条件下电离了，产生了自由移动的离子，而且只有离子达到一定程度才能表现出 “导电 ”这一现象。 因此判断某一化合物是不是电解质关键看它是否能电离。 而且离子是它本身电离产生的，不是化合物与水反应生成新化合物电离出的离子。 如， SO NH3 的水溶液均能导电，但发生电离的不是 SO2 和 NH3，而是 “H2SO3 和NH3H 2O”，所以 H2SO3和 NH3H 2O”是电解质，而 SO2和 NH3 是非电解质。 问题三、 电离方程式的书写。 1．强电解质的电离方程式 由于强电解质溶于水时是完全电离的，故书写此类物质的电离方程式时用符号 “＝ ”，如： HCl＝ H＋ ＋ Cl－ ； NaCl＝ Na＋ ＋ Cl－ ； H2SO4＝ 2H＋ ＋ SO42－ 等。 而像 Na HSO4 的电离方式还与它所处的条件有关（水溶液或熔融态下不一样） 2．弱电解质的电离方程式 由于弱电解质溶于水时是 部分电离的，存在着电离平衡，故书写此类物质的电离方程式时用符号 “ ”，如： CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋ ； NH3H 2O NH4＋ ＋ OH－ ； [规律总结 ] ⑴ 电离方程式的书写规则 ① 强电解质的电离方程式用 “＝ ”，弱电解质的电离方程式用 “ ”。 ② 多元弱酸的电离是分步的，其方程式要分步书写，绝不可合并书写。 如 H2CO3 H＋ ＋ HCO3－ ， HCO3－ H＋ ＋ CO32－ ；多元弱碱的电离也是分步的，但由于中间产物比较复杂，故书写时，往往一步写成，如 Al（ OH） 3 Al3＋ ＋ 3OH－。 ⑵ 电解质 溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以 “水合离子 ”或 “水合分子 ”的形态存在。 这种溶质分子或溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用。 但在电离方程式中一般仍以单独离子的形式书写，在热化学方程式中一般要注明“aq”。 [探究 1]同体积同浓度的强酸（碱）与弱酸（碱）的 PH 值的大小 『导学』 ⑴ 相同物质的量浓度、相同元数的酸的 PH ： PH（强酸）＜ PH（弱酸）； ⑵ 相同物质的量浓度、相同元数的碱的 PH ： PH（强碱）＞ PH（弱碱）； ⑶ 相同物质的量浓度、相同元数的酸（或碱），虽然电离出来 的 H＋ （或 OH－ ）的量不同，但它们所蕴藏的 “H＋ ”（或 “OH－ ”）的量是相同的，因而中和能力是相同的，与金属反应产生气体的量也是相同的。 ⑷ 相同物质的量浓度、相同元数的酸（或碱），加水稀释时的 PH变化： △ PH[强酸（或碱） ]＞ △ PH[弱酸（或碱） ]。 [探究 2]PH 值相同的、元数相同的强酸（或碱）与弱酸（或碱）的浓度的大小 『导学』 ⑴ PH 值相同的、元数相同的强酸（或碱）与弱酸（或碱）的浓度的大小： c[强酸（或碱） ]＜ c[弱酸（或碱） ]。 ⑵ PH值相同的、元数相同的强酸（或碱）与弱酸（或碱）， 虽然电离出来的 H＋ （或 OH－ ）的量相同，但它们所蕴藏的 “H＋ ”（或 “OH－ ”）的量是不同的， 弱酸（或碱） 所蕴藏的 “H＋ ”（或 “OH－ ”）的量多，因而中和能力是 弱酸（或碱） 的多，与金属反应产生气体的量也是弱酸（或碱） 的多。 ⑶ PH值相同的、元数相同的强酸（或碱）与弱酸（或碱）， 加水稀释时的 PH变化： △PH[强酸（或碱） ]＞ △ PH[弱酸（或碱） ]。 【问题分析示例】 例题 1：下列说法正确的是（ ） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强 B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以，中和等体积等物质的量浓 度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗 NaOH 比盐酸消耗 NaOH 用量少 C．足量的锌分别和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生 H2 的量相等，放出 H2的速率不等 D．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中的 PO43－ 的物质的量浓度相同 迁移应用 ： 1．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是 （ ） A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子 B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯净的强电 解质在液态时，有的导电。 有的不导 2．下列说法正确的是 （ ） A．碳酸钙难溶于水，放入水中不导电，且碳酸钙 960℃ 时分解不存在熔融状态导电的性质，故碳酸钙是非电解质 B． SO2 溶于水后得到的水溶液能导电，所以它是电解质 C． NaHSO4 的电离方程式是： NaHSO4 Na＋ ＋ H＋ ＋ SO42－ D． NH3H 2O 是虽然极易溶于水，但在水中是部分电离的，所以它是弱电解质 【分级强化训练】 1．下列物质能导电的是 （ ） A．熔融的氯化钠 B．硝酸钾溶液 C．硫酸铜晶体 D．酒精溶液 2．若将 pH=2 的酸溶液和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混和。 混和液中的 pH 值为 （ ） A．等于 7 B．大于等于 7 C．小于等于 7 D．无法判断 3．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是 （ ） A．氯化氢易溶于水 B．氯化氢水溶液能导电 C．液态氯化氢不导电 D．氯化氢不易分解 4．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 （ ） A． 将 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成 pH=5 的溶液，醋酸所需加入的水量多 B． 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取 C ．相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 pH 值变化大 D． 相同 pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 5．下列各溶液中 pH 最大的是 （ ） A． pH＝ 4 的醋酸和 pH＝ 10 的烧碱溶液等体积混合 B． pH＝ 5 的盐酸稀释 100 倍 C． pH＝ 9 的烧碱溶液稀释 100 倍 D． pH＝ 9 的氨水稀释 100 倍 6．将 pH=3 的弱酸溶 液稀释 100 倍，该溶液的 pH 范围为： __________________。 7．今有 a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸： （ 1）在同体积，同 pH 的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产 生CO2的体积由大到小的顺序是 _________________。 （ 2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生 CO2的体积由大到小的顺序是 _________________。 （ 3）物质的量浓度为 molL1的三种酸溶液的 pH 由大到小的顺序是 ___________；如果取等体积的 molL1的三种酸溶液，用 molL1 的 NaOH溶液中和，当恰好完全反应时， 消耗 NaOH 溶液的体积大小顺序为 ___________ 课后练习 1． 25℃ 时，某溶液中 ，由水电离出的 c(H+)=11012 molL1，则该溶液的 pH 可能是 （ ） A． 12 B． 7 C． 6 D． 2 2．将 50mLPH=10 的 KOH 溶液跟 50mLPH=8 的 Ba(OH)2 溶液混合，所得混合溶液的 PH 为 ( )A． B． 10 C． D． 3． pH = 2 的 A、 B 两种酸溶液各 1mL, 分别加水稀释到 1000mL, 其溶 液的 pH 与溶液体积 (V)的关系如右图所示 , 则下列说法正确的是 （ ） A． A、 B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B．稀释后 A酸溶液的酸性比 B 酸溶液强 C．若 a = 5 时 , A是强酸 , B 是弱酸 D．若 A、 B 都是弱酸 , 则 5 a 2 4．常温下重水 (D2O)的离子积为 10－ 15，可以用 PH 一样的定义来定义 PD=－ lgC(D+),以下叙述正确的是（ ） A．中性溶液的 PD=7 B．含 mol/ L NaOD 的 D2O 溶液 1L，其 PD= C．溶解 mol DCl的 D2O 溶液 1L，其 PD= D．在 100ml mol/ L DCl重水溶液中，加入 50 ml mol/ L NaOD的重水溶液，其PD= 中 a≤ b≥8）。 5． 25℃ 时，若体积为 Va、 pH=a 的某一元强酸与体积 Vb、 pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和， 且已知 VaVb 和 a=，请填写下列空白； ⑴ a 值可否等于 3（填 “可 ”或 “否 ”） _______ __，其理由是 ___________________ ⑵ a 值可否等于 5（填 “可 ”或 “否 ”） _____ ___，其理由是 ____________________ ⑶ a 的取值范围是 _______________________________________。 第 2 节 弱电解质的电离 盐类的水解 【学习目标】 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论； 认识盐类水 解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素； 能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 第一课时 【复习巩固】 电解质：。 非电解质：。 完成下表： 强电解质 弱电解质 定义 溶于水完全电离的电解质 溶于水部分电离的电解质 在水溶液中的 存在形态 阴阳离子 分子、阴阳离子 电离方程式书写 ==== 常见物质举例 强酸： H2SO HCl、 HNO3 强碱： NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 大部分盐： NaCl、 KNO BaSO4 弱酸： H2CO HClO、 HF、CH3COOH、 HCN。