人教版中考化学第一部分第9单元溶液

人教版中考化学第一部分第9单元溶液内容摘要：

时，析出晶体的质量为 _______g，溶质质量分数_______ (填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ” )。 【 解决方法 】 (1)温度变化时，溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶质质量分数可以根据温度变化 时是否有 晶体析出进行判断。 具体详情如下表所示 ： 溶液质量 溶剂质量 溶质质量 溶质质量分数 无晶体析出 不变 不变 不变 不变 有晶体析出 减小 不变 减小 减小 (2)提纯物质的方法。 ①曲线为陡升型，如提纯甲时利用的是降温结晶 (或冷却热饱和溶液 )的方法。 ②曲线为缓升型，如提纯乙时利用的是蒸发溶剂的方法。 (3)判断出温度改变前后溶液中的溶质质量，温度变化时析出晶体的质量为两个温度下溶液中所含溶质的差值。 结合命题点 5可判断出饱和溶液中所含溶质的质量。 t2 ℃ 120 g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为 20 g，而温度降低至 t1 ℃ 时其所含溶质的质量为 15 g，则析出晶体的质量为 5 g，溶液的质量变为115 g，溶质质量分数减小。 命题角度 7 判断物质的溶解度大小受温度变化的趋势。 如图所示，甲和乙受温度的影响趋势。 【 解决方法 】 看曲线的坡度及走向，从左向右看曲线的走势是向上、向下还是平缓。 常见物质的溶解度曲线可分为：①陡升型，表示物质的溶解度随温度升高而显著增大；②缓升型，表示物质的溶解度随温度变化不大；③下降型，表示物质的溶解度随温度升高而减小。 命题补充 以表格数据形式考查两物质溶解度相等的温度范围。 (2020年 T11B) 如下表是 KCl和 KNO3在不同温度下的溶解度，则判断两种物质溶解度相等的温度范围。 温度 /℃ 20 30 40 50 溶解度 /g KCl KNO3 【 解决方法 】 解决这类问题，可以通过对比两种物质在同一温度的溶解度大小， 20 ℃ 时， KCl的溶解度大于 KNO3的溶解度， 30 ℃ 时， KNO3的溶解度大于 KCl的溶解度，故在 20 ℃ ～ 30 ℃ 的某一温度下，二者的溶解度相等。 考点三 溶液的浓度 1. 溶质质量分数的计算［ 2020年 T9D、 T1 2020年T21(3)、 2020年 T23(4)］ (1)定义 ：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质 量之比。 (2)计算公式 ①所有溶液：溶质的质量分数 = 100%= 100%； ②饱和溶液： 100%(S为溶解度 )。 质 质质溶 量溶 液 量溶 质 质 量溶 质 质 量 + 溶 剂 质 量SS + 100g2. 溶液稀释的计算 ［ 2020年 T14第二空、 2020年 T13第三空、 2020年 T17(1)、 2020年 T23(2)第一空 ］ (1)原理 ：稀释前后，溶质质量不变。 (2)公式 ： A a%＝ B b%(其中 a%、 b%分别为稀释前、后溶质的质量分数， A、 B分别为稀释前后溶液的质量，即 B=A+水的质量 )。 【 特别提醒 】 ① 不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。 ②计算溶液中溶质质量分数时，溶质质量只能是已溶解的部分，不溶解的部分不能作为溶质计算。 ③计算化学反应后溶液浓度时，若有气体或沉淀生成，则溶液质量要把生成的气体或沉淀减去。 3. 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制 (详见实验 突破栏目 ) (1)用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液： ①实验用品： ______、 ______、 _________、 ______、 药匙、胶头滴管等； ②实验步骤： a. ______、 b. ______、 c. ______、。 (2)用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的稀溶液： ①实验用品： ______、 ______、 ________、 _________； ②操作步骤： a ______、 b ______、 c ______。 烧杯 量筒 托盘天平 玻璃棒 计算 称量 量取 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 计算 量取 稀释 常考类型剖析 类型一 溶液的形成 溶液的形成近 8年考查 4次，常在选择题或简答题中考查。 命题点主要有：①乳化作用 (考查 3次 )；②溶解过程中的吸、放热现象 (考查 1次 )。 例 1 (’ 15郑州模拟 )下列有关溶液的说法正确的是 ( ) A. 溶液蒸干后，均能得到固体溶质 B. 溶液放置一段时间后，其浓度不变 C. 溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物 D. 物质在溶解过程中，都伴随有放热现象 选项 正误 原因分析 举例 A 溶液蒸干后，不一定能得到固体溶质 稀盐酸中的溶质是氯化氢气体，将稀盐酸蒸干后，不会留下任何物质 B √ 溶液具有稳定性，放置一段时间后，浓度不变 选项 正误 原因分析 举例 C 溶液由溶质、。