苏教版化学选修4金属的腐蚀与防护4

苏教版化学选修4金属的腐蚀与防护4内容摘要：

属 ， 活动性差别越大 ， 活泼金属腐蚀越快。 • ④ 对同一电解质溶液来说 ， 电解质溶液浓度越大 ， 腐蚀越快。 • 金属腐蚀的防护方法有哪些。 • [师生互动 ] • 【 提示 】 (1)改变金属的内部组织结构 • (2)在金属表面覆盖保护层 • (3)电化学保护法 • ① 牺牲阳极的阴极保护法 • ② 外加电流的阴极保护法 • (2020年海南高考 )如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。 为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验： 序号 内容 实验现象 1 常温下将铁丝放在干燥空 气中一个月 干燥的铁丝表面依 然光亮 2 常温下将铁丝放在潮湿空 气中一小时 铁丝表面依然光亮 3 常温下将铁丝放在潮湿的 空气中一个月 铁丝表面已变得灰 暗 4 将潮湿的铁丝放在常温的 氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗 5 将潮湿的铁丝放在高于常 温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰 暗 6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验 5严重 • 回答以下问题： • (1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是 (填实验序号 )____________；在电化学腐蚀中 ， 负极反 应 是 ____________ ； 正 极 反 应 是__________________； • (2)由该实验可知 ， 可以影响铁锈蚀速率的因素是 ____________________； • (3)为防止铁的锈蚀 ， 工业上普遍采用的方法是 _________________________________(答两种方法 )。 • 【 名师解析 】 解答第 (1)题应注意联系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别 ， 不纯的金属与电解质溶液接触 ， 因发生原电池反应 ， 较活泼的金属失电子而被氧化 ， 分析题中实验可知 ，实验 6发生了电化学腐蚀 ， 其中负极反应是 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ， 正极反应是 O2＋2H2O＋ 4e－ ===4OH－。 • 解答第 (2)题时 ， 对比实验 1和 3可得出湿度增大 ， 可使铁锈蚀速率加快；对比实验 4可知增大 O2浓度可加快铁锈蚀的速率；对比实验 5可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；对比实验 6可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快。 • 第 (3)题，为防止铁的锈蚀，根据铁锈蚀的类型，可采用牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，还可把铁制成不锈钢 (合金 )，亦可采用喷油漆、涂油、电镀、表面钝化等方法使铁与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。 • 【 答案 】 (1) 6 • Fe－ 2e－ ===Fe2＋ (或 2Fe－ 4e－ ===2Fe2＋ ) • 2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－ • (2)湿度 、 温度 、 O2的浓度 、 电解质存在 • (3)电镀 、 发蓝等表面覆盖保护层 ， 牺牲阳极的阴极保护法等 • 2．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材约占世界钢铁年产量的四分之一。 • (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀 ， 该腐蚀过程中的 电 极 反 应 式 为___________________________________。 • (2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率 ，可以采用图甲所示的方案 ， 其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可 以 采 用_______________________________________。 • A． 铜 B． 钠 • C． 锌 D． 石墨 • (3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率 ， 其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。 • 【 解析 】 (1)发生吸氧腐蚀时 ， 负极。