高中化学(选修4)反应热的计算人教版内容摘要：
_________________________________。 P4(s、 白磷 )=4 P(s、 红磷 )； = kJ/mol H 回忆： 什么叫盖斯定律。 如何应用盖斯定律进行计算。 有哪些注意事项。 盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2注意： 计量数的变化与反应热数值的变化要对应 反应方向发生改变反应热的符号也要改变 P4(s、白磷 )+5O2(g)=P4O10(s)； = kJ/mol H1 P(s、红磷 )+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； = kJ/mol H2 P4(s、 白磷 )=4 P(s、 红磷 )； = H 已知： H2O(g)==H2O(l) △ H2=44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △ H1=那么 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △ H是多少。 ① C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=② CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=③ C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? 课本 13页习题 6 若多步化学反。阅读剩余 0%
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