20xx春湘教版化学九下实验7粗盐的提纯ppt课件1内容摘要：
a（ＮＯ ３ ） ２ ］ 检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验． 请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格 对于 NaCl 要除去可溶杂质离子是 : Ca2+ Mg2+ SO42 选择要加入的除杂试剂 : 变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质 Na2CO3 NaOH BaCl2 为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须 过量 引入了新的离子 : CO3 2 OH Ba 2+ 如何除去新引入的杂质。 请思考书本Ｐ７第二个问题 加入试剂顺序 ► →NaOH → Na2CO3 →HCl ► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl ►3. NaOH → BaCl2→ Na2CO3 →HCl 加入除杂试剂的顺序可以是： １、只要Ｎ a２ ＣＯ ３ 加在Ｂ aＣ l２ 之后便合理 ２、最后加入适量的盐酸 三、物质的检验 原理： 根据物质的物理性质（如 颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（ 生成气体、沉淀 等的特殊现象） 注意： （ 1）选择合理的试剂（ 操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂 ） （ 2）不能在待测物质中直接加入试剂，应 取样 ；固体一般先配成溶液。 （ 3）操作时应注意某些共有现象的 干扰。 Cl的检验方法 先加入稀 HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液， 如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。 表述时应说明： 选用什么试剂 +出现什么现象 +得出什么结论 几种常见离子的检验方法 SO42的检验方法 先加入稀 HNO3或稀 HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液， 如果出现不溶于稀酸的白色沉淀， 则存在硫酸根离子。 注意排除 CO32等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变 3．其他几种常见离子的检验 离子 操作、现象及结论 H＋ 向待测液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明溶液显酸性，有 H＋ OH－ 向待测液中加入酚酞试液，溶液变红，证明溶液显碱性，有 OH－ CO32－ 向待测液中加入盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水产生浑浊，证明有 CO32－ １、检验Ｎ a2ＣＯ 3中是否含有Ｎ a2ＳＯ 4 应排除ＣＯ 32－ 干扰 ——用酸。阅读剩余 0%
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