高中化学实验复习知识点总结

高中化学实验复习知识点总结内容摘要：

试碱性试剂或气体 蓝色石蕊试纸 测试酸性试剂或气体 KI 淀粉试纸 测试氧化性气体 PH 试纸 测试溶液酸碱性 使用方法 :检验溶液 取试纸放在表面皿上 ,玻棒蘸取液体 ,沾在试纸中心 ,观察颜色的变化 ,判断溶液的性质 ｡ 检验气体 用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端 ,先用水湿润 ,再放在气体中 ,观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质 ｡ 试纸的种类很多 ｡常用的有红色石蕊试纸 ､蓝色石蕊试纸 ､PH 试纸 ､淀粉碘化钾试纸和品红试纸等 ｡ 注意 :使用 PH 试纸不能用蒸馏水润湿 ｡ 4､溶液的配制 (l)配制溶质质量分数一定的溶液 计算 :算出所需溶质 和水的质量 ｡把水的质量换算成体积 ｡如溶质是液体时 ,要算出液体的体积｡ 称量 :用天平称取固体溶质的质量。 用量简量取所需液体 ､水的体积 ｡ 溶解 :将固体或液体溶质倒入烧杯里 ,加入所需的水 ,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解 . (2)配制一定物质的量浓度的溶液 计算 :算出固体溶质的质量或液体溶质的体积 ｡ 称量 :用托盘天平称取固体溶质质量 ,用量简量取所需液体溶质的体积 ｡ 溶解 :将固体或液体溶质倒入烧杯中 ,加入适量的蒸馏水 (约为所配溶液体积的 1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解 ,冷却到室温后 ,将 溶液引流注入容量瓶里 ｡ 洗涤 (转移 ):用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23 次 ,将洗涤液注入容量瓶 ｡振荡 ,使溶液混 合均匀 ｡ 定容 :继续往容量瓶中小心地加水 ,直到液面接近刻度 23m 处 ,改用胶头滴管加水 ,使溶液凹面恰 好与刻度相切 ｡把容量瓶盖紧 ,再振荡摇匀 ｡ 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法 ｡ (1)仪器 漏斗 烧杯 铁架台 玻棒 (滤纸 ) (2)过滤时应注意 : a､一贴二低三靠 ①一贴 :将滤纸折叠好放入漏斗 ,加少量蒸馏水润湿 ,使滤纸紧贴漏斗内 壁 ｡ ②二低 :滤纸边缘应略低于漏斗边缘 ,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘 ｡ ③三靠 :向漏斗中倾倒液体时 ,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触。 玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触。 漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触 ,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙 ｡ b､若要得到纯净的沉淀或需称量沉淀的质量 ,则需对沉淀进行洗涤 :洗涤的原因是洗去沉淀表面的可溶性物质。 洗涤的方法是 :用蒸馏水浸洗滤纸上的固体 ,待流完后 ,重复若干次 ,直至洗净｡ c､沉淀是否洗净的检查 :(检验溶液中含量较多且易检验的离子 ,以含较多的 SO42为例 )取新得到的洗出液少许 ,滴入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液 ,若没有白色浑浊出现 ,则说明沉淀已洗净 ,若有白色浑浊出现 ,则说明沉淀没有洗净 ｡ d､反应时是否沉淀完全的检查 :取沉淀上层清液 ,加入沉淀剂 ,若不再有沉淀产生 ,说明沉淀完全 ｡ 蒸发是将溶液浓缩 ､溶剂气化或溶质以晶体析出的方法 ｡结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程 ,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 ｡结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同 ,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小 ,从而使 晶体析出 ｡加热蒸发皿使溶液蒸发时 ､要用玻璃棒不断搅动溶液 ,防止由于局部温度过高 ,造成液滴飞溅 ｡当蒸发皿中出现较多的固体时 ,即停止加热 ,例如用结晶的方法分离 NaCl 和KNO3 混合物 ｡ (1)仪器 蒸发皿 三脚架或铁架台带铁圈 酒精灯 玻璃棒 . (2)操作 :倾倒液体 ,不得超过 2/3 加热过程 不断搅拌 以免局部过热而使液体飞溅 ,当多量晶体析出时停止加热 ,利用余热把剩余水蒸干 ｡ 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法 ｡用蒸馏原理进行多种混合液体的分离 ,叫分馏 ｡ 操作时 要注意 : ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片 ,防止液体暴沸 ｡ ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上 ｡ ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3,也不能少于 l/3｡ ④冷凝管中冷却水从下口进 ,从上口出 ｡ ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点 ,例如用分馏的方法进行石油的分馏 ｡ 分液是把两种互不相溶 ､密度也不相同的液体分离开的方法 ｡萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同 ,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 ｡选择的萃 取剂应符合下列要求 :和原溶液中的溶剂互不相溶。 对溶质的溶解度要远大于原溶剂 ,并且溶剂易挥发 ｡ (1)仪器 分液漏斗 烧杯 (2)萃取操作 在分液漏斗中加溶液和萃取剂 ,右手堵住漏斗上口塞 ,左手握活塞 ,倒转用力振荡 ,放气 ,正立放铁圈上静置 萃取剂选择 :1 与原溶剂互不相溶 ､互不反应 2 溶质在其中溶解度比原溶剂大得多 (3)分液操作 让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁 ,打开分液漏斗上口玻璃塞 ,打开活塞 ,让下层液体从下面流 出到分界面 ,再关闭活塞 ,上层液体由上口倒入另一烧杯 在萃取过程中要注意 : ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗 ,其量不能超过漏斗容积的 2/3,塞好塞子进行振荡 ｡ ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部 ,并用食指根部压紧塞子 ,以左手握住旋塞 ,同时用手指控制活塞 ,将漏斗倒转过来用力振荡 ｡ ③然后将分液漏斗静置 ,待液体分层后进行分液 ,分液时下层液体从漏斗口放出 ,上层液体从上口倒出 ｡例如用四氯化碳萃取溴水里的溴 ｡ 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程 ｡利用某些物 质具有升华的特性 ,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来 ,例如加热使碘升华 ,来分离 I2 和 SiO2的混合物 ｡ 仪器 烧杯 ､烧瓶 (内盛冷水 )､酒精灯 ､三脚架 ､石棉网 利用半透膜 (如膀胱膜 ､羊皮纸 ､玻璃纸等 ),使胶体跟混在其中的分子 ､离子分离的方法 ｡常用渗析的方法来提纯 ､精制胶体溶液 ｡渗析的原理是扩散 ,要不断更换烧杯中的蒸馏水或改为流水 ,以提高渗析的效果 ｡ 仪器 半透膜袋 (如膀胱膜 ､羊皮纸 ､玻璃纸等 )､烧杯 ､玻璃棒 11､盐析 掌握蛋白质的盐析和皂化反应中高级脂肪酸钠 盐的盐析 化学实验复习系列三 :物质的提纯和分离 (无机 ) 考纲要求 :综合运用化学知识对常见的物质 (包括气体物质 ､无机离子 )进行分离 ､提纯和鉴别 ｡ 知识再现 : 对混合物分离 ､提纯的基本要求 :原理正确 ,操作简便 ,少用试剂 (主要成分 )量不减少 (或减少很少 ), 保护环境 ｡ 混合物分离 ､提纯常用的方法 : 按实验操作方法分类 ,将有关常用方法及其适应对象列表如下 其它如 : 加酸 (某液体 )转化法 :溶液中的杂质遇酸转化为溶液中的主要成分或气体 ,如加硝酸除去硝酸钾 溶液中的碳酸钾。 通过量 CO2 除去 NaHCO3 溶液中的 Na2CO3 吸附法 :混合物中的某种组分易被某种吸附剂吸附 ,如用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素 加氧化剂或还原剂转化法 :溶液中的杂质易被氧化或还原为所需成分 ,如通氯气除去 FeCl3 溶液中的 FeCl2,加铁除去 FeCl2 中的 FeCl3 常见物质除杂方法 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体 2 CO2 H2S CuSO4 溶液 洗气 3 CO CO2 NaOH 溶液 洗气 4 CO2 CO 灼热 CuO 用固体转化气体 5 CO2 HCI 饱和的 NaHCO3 洗气 6 H2S HCI 饱和的 NaHS 洗气 7 SO2 HCI 饱和的 NaHSO3 洗气 8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气 9 CO2 SO2 饱和的 NaHCO3 洗气 10 炭粉 MnO2 浓盐酸 (需加热 ) 过滤 11 MnO2 C 加热灼烧 12 炭粉 CuO 稀酸 (如稀盐酸 ) 过滤 常见物质除杂方法 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量 ),CO2 过滤 14 Fe2O3 AI2O3 NaOH 溶液 过滤 15 AI2O3 SiO2 盐酸 `氨水 过滤 16 SiO2 ZnO HCI 溶液 过滤 , 17 BaSO4 BaCO3 HCI 或稀 H2SO4 过滤 18 NaHCO3 溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法 19 NaCI 溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法 20 FeCI3 溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法 21 FeCI3 溶液 CuCI2 Fe ､CI2 过滤 22 FeCI2 溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法 23 CuO Fe (磁铁 ) 吸附 24 Fe(OH)3 胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析 25 CuS FeS 稀盐酸 过滤 常见物质除杂方法 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 26 I2晶体 NaCI 加热升华 27 NaCI 晶体 NH4CL 加热分解 28 KNO3 晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶 . 29 乙烯 SO2､H20 碱石灰 加固体转化法 30 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗气 31 溴苯 Br2 NaOH 稀溶液 分液 32 甲苯 苯酚 NaOH 溶液 分液 33 己醛 乙酸 饱和 Na2CO3 蒸馏 34 乙醇 水 (少量 ) 新制 CaO 蒸馏 35 苯酚 苯 NaOH 溶液 ､CO2 分液 化学实验复习系列四 :气体的制备 考纲要求 : 掌握常见气体的实验室制法 (包括所用试剂 ､仪器 ､反应原理和收集方法 )｡ 1､气体实验装置的设计 (1)装置顺序 :制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置 (2)安装顺序 :由下向上 ,由左向右 (3)操作顺序 :装配仪器→检验气密性→加入药品→进行实验 2､气体发生装置的类型 (1)设计原则 :根据反应原理 ､反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置 ｡ (2)装置基本类型 : (4)装置气密性的检验 ①把导管一端浸入水中 ,用双手捂住烧瓶或试管 ,借手的热量使容器内的空气膨胀 (或用酒精灯加热 ),容器内的空气则从导管口形成气泡冒出 ,把手 (酒精灯 )拿开 ,过一会 ,水沿导管上升 ,形成一小段水柱 ,说明装置不漏气 ｡ 启普发生器 :关闭活塞后 ,从漏斗注入一定量的水 ,使漏斗内的水面高于容器内的水 面 ,停止加水后 ,漏斗中与容器中的液面差保持不再变化 ,说明启普发生器不漏气 ｡ 3､净化 ､干燥与反应装置 (1)杂质产生原因 :①反应过程中有挥发性物质 ,如用盐酸制取的气体中一般有 HCl。 从溶液中冒出的气体中含有水气 ｡②副反应或杂质参加反就引起 ,如制乙烯时含 SO2。 乙炔中的 H2S 等 ｡ (2)装置基本类型 :根据净化药品的状态及条件来设计 (3)气体的净化剂的选择 选择气体吸收剂的依据 :气体的性质和杂质的性质的差异 ｡主要考虑的是吸收效果 ,而不是现象 ｡选择一种与杂质反应快而且反应完全的除杂剂 ｡ 一般情况下 :①易溶于水的气体杂质可用水来吸收。 ②酸性杂质。