北京市20xx-20xx学年高二化学下学期期中试卷含解析

北京市20xx-20xx学年高二化学下学期期中试卷含解析内容摘要：

）＞ c（ OH﹣ ）＞ c（ H+） C． c（ Cl﹣ ）＞ c（ NH4+）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ） D． c（ Cl﹣ ）＞ c（ NH4+）＞ c（ OH﹣ ）＞ c（ H+） 【分析】 •L﹣ 1的 盐酸溶液与 •L﹣ 1的氨水等体积混合，恰好反应生成氯化铵，铵根离子发生水解溶液显酸性，据此分析． 【解答】 解： •L﹣ 1的盐酸溶液与 •L﹣ 1的氨水等体积混合，恰好反应生成氯化铵，铵根离子发生水解溶液显酸性，由于水解程度较小，所以溶液中 c（ NH4+）＞ c（ H+），则溶液中离子浓度关系为 c（ Cl﹣ ）＞ c（ NH4+）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ），故 C正确； 故选 C．． 12．下列操作中，能使电离平衡 H2O⇌H++OH﹣ ，向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A．向水中加入 NaHSO4溶液 B．向水中加入 Al2（ SO4） 3溶液 C．向水中加入 NaOH溶液 D．将水加热到 100℃ ，使 pH=6 【分析】 能使电离平衡 H2O⇌H++OH﹣ 向右移动且说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物 质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性． 【解答】 解： A、硫酸氢钠的电离： NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ，硫酸氢钠溶液相当于稀硫酸，对水的电离起抑制作用，故 A错误； B、向水中加入硫酸铝溶液，铝离子 水解促进水的电离，铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，故 B正确； C、向水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子抑制水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故 C错误； D、水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，使平衡向正反应方向移动，但溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相等，溶液呈中性，故 D错误； 故选 B． 13．将 c（ H+） =10﹣ 2mol・ L﹣ 1的醋酸和盐酸分别稀释 100倍，稀释后两种溶液的 c（ H+）分别为 a和 b，则 a和 b的关系 为（ ） A． a＞ b B． a＜ b C． a=b D．无法判断 【分析】 c（ H+） =10﹣ 2mol・ L﹣ 1的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，分别稀释 100倍时， HCl完全电离，但促进醋酸电离，导致稀释后溶液中 c（ H+）都减小，据此分析解答． 【解答】 解： c（ H+） =10﹣ 2mol・ L﹣ 1的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，分别稀释 100倍时，HCl完全电离，但促进醋酸电离，导致稀释后溶液中 c（ H+）都减小，但醋酸浓度减小程度小于盐酸，所以稀释后 c（ H+）醋酸大于盐酸，则 a＞ b，故选 A． 14．下列关于化学平衡常 数的说法中错误的是（ ） A．某特定反应的平衡常数只与温度有关 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变 D．化学平衡移动时，平衡常数必改变 【分析】 A．反应方程式确定，其化学平衡常数只与温度有关； B．根据催化剂不影响化学平衡分析； C．化学平衡常数改变，则反应温度改变，平衡一定发生移动； D．化学平衡移动时，化学平衡常数可能不变． 【解答】 解： A．某特定反应的平衡常数只与温度有关，与浓度、催化剂等因素无关，故 A正确； B．催化剂不影响化学平衡，则使用催化剂不能改变平衡 常数的大小，故 B正确； C．化学平衡常数改变，则反应温度一定改变，平衡一定发生移动，故 C正确； D．化学平衡移动时，只要温度不变，化学平衡常数不变，所以化学平衡移动时化学平衡常数可能不变，故 D错误； 故选 D． 15．为了配制 NH4+的浓度与 Cl﹣ 的浓度比为 1： 1的溶液，可在 NH4Cl溶液中加入： ① 适量的HCl； ② 适量的 NaCl； ③ 适量的氨水； ④NaOH （ ） A． ①② B． ③ C． ③④ D． ④ 【分析】 氯化铵是强酸弱碱盐，由于 NH4+水解，导致溶液中 c（ NH4+）＜ c（ Cl﹣ ） ，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制 NH4+与 Cl﹣ 的浓度比为 1： 1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度，据此分析． 【解答】 解：氯化铵是强酸弱碱盐，由于 NH4+水解，导致溶液中 c（ NH4+）＜ c（ Cl﹣ ），溶液呈酸性，为了配制 NH4+与 Cl﹣ 的浓度比为 1： 1的溶液，须增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度， ① 加入适量的 HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中 c（ NH4+）＜ c（ Cl﹣ ），故 ① 错误； ② 加入适量的 NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓 度不变保持，导致 c（ NH4+）＜ c（ Cl﹣ ），故 ② 错误； ③ 加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故 ③ 正确； ④ 加入适量 NaOH，会发生反应： NH4++OH﹣ =NH3•H2O， NH4+越来越少，氯离子浓度不变，导致 c（ NH4+）＜ c（ Cl﹣ ），故 ④ 错误； 故选 B． 二 .不定项选择题（每题只有一个正确选项，每小题 2分共 20分） 16．下列物质属于弱电解质的是（ ） A． CO2 B． 氯水 C． NH3•H2O D． Ba（ OH） 2 【分析】 在水溶液里或者熔融状态下只能部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答． 【解答】 解： A、二氧化碳在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质，不是电解质，故 A错误； B、氯水是氯气的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故 B错误； C、一水合氨在水溶液中只能部分电离，故为弱电解质，故 C正确； D、氢氧化钡在水溶液中能完全电离，故为强电解质，故 D错误． 故选 C． 17．反应 mA（ g） +B（ s） ⇌pC（ g） +qD（ g） △H ＞ 0中 A的转化率和温 度（ T）、压强（ P）的关系如图曲线，下列结论正确的是（ ） A．逆反应为放热反应 m＜ p+q B．逆反应为吸热反应 m＞ p+q C．正反应为放热反应 m＜ p+q D．正反应为吸热反应 m＞ p+q 【分析】 该反应的焓变大于 0，则该反应为吸热反应；根据图象可知，增大压强， A的转化率增大，则增大压强后平衡向着正向移动，说明正反应为气体体积缩小的反应，则 m大于p+d，据此进行解答． 【解答】 解：反应 mA（ g） +B（ s） ⇌pC（ g） +qD（ g）的 △H ＞ 0，则该反应为吸热反应； 根据图象可知，温度相同时增大压强后， A的转化率增大，说明增大压强后平衡向着正向移动，则该反应的正反应为气体体积缩小的反应，由于反应物 B的状态为固体，则 m＞ p+d， 故选 B． 18．在甲酸溶液中加入一定量的 NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是（ ） A． c（ HCOO﹣ ）＜ c（ Na+） B． c（ HCOO﹣ ）＞ c（ Na+） C． c（ OH﹣ ）＞ c（ HCOO﹣ ） D． c（ OH﹣ ）＜ c（ HCOO﹣ ） 【分析】 在甲酸溶液中加入一定量的 NaOH溶液，恰好完全反应生成 HCOONa， HCOO﹣ 在溶液中水解，溶液显碱性，水解程度较小，据此分析． 【解答】 解：在甲酸溶液中加入一定量的 NaOH溶液，恰好完全反应生成 HCOONa， HCOO﹣ 在溶液中水解， HCOO﹣ 的浓度减小，则溶液显碱性 c（ HCOO﹣ ）＜ c（ Na+），水解程度较小，所以溶液中氢氧根离子浓度很小，则 c（ OH﹣ ）＜ c（ HCOO﹣ ），故 AD正确； 故选 AD． 19．在含 CH3COOH和 CH3COONa均为 ，测得 c（ CH3COO﹣ ）＞ c（ Na+）则下列关系式中正确的是（ ） A． c（ H+）＞ c（ OH﹣ ） B． c（ H+）＜ c（ OH﹣ ） C． c（ CH3COOH）＞ c（ CH3COO﹣ ） D． c（ CH3COOH） +c（ CH3COO﹣ ） =【分析】 A．从溶液电中性的角度分析； B．从溶液电中性的角度分析； C． CH3COOH和 CH3COONa混合溶液， CH3COOH电离程度大于 CH3COO﹣ 水解程度； D．根据物料守恒判断． 【解答】 解： A． CH3COOH和 CH3COONa混合溶液中，存在 c（ Na+） +c（ H+） =c（ CH3COO﹣ ） +c（ OH﹣ ），已知 c（ CH3COO﹣）＞ c（ Na+），则 c（ H+）＞ C（ OH﹣ ），故 A正确； B．由 A分析可知， c（ H+）＞ C（ OH﹣ ），故 B错误； C． CH3COOH和 CH3COONa混合溶液， CH3COOH电离程度大于 CH3COO﹣ 水解程度，则 c（ CH3COO﹣ ）＞ c（ CH3COOH），故 C错误； D．在含 CH3COOH和 CH3COONa均为 ， c（ CH3COOH） +c（ CH3COO﹣ ） =•L﹣ 1，故 D正确． 故选 AD． 20．在密闭容器中发生下列反应： aA（ g） ═cC （ g） +dD（ g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再 次达到平衡时， D的浓度为原平衡的 ，下列叙述正确的是（ ） A．平衡向正反应方向移动 B． a＜ c+d C． D的体积分数增大 D． A的转化率变大 【分析】 假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半， D的浓度为原来的 2倍，实际再次达到新平衡时， D的浓度为原来的 ，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即 a＜ c+d，压强增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡，据此结合选项解答． 【解答】 解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半， D的浓度为原来的 2倍，实际再次达到新平衡时， D的浓度为原来的 ，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即 a＜ c+d，压强增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡， A、气体体积压缩到原来的一半， D的浓度为原来的 ，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故 A错误； B、气体体积压缩到原来的一半， D的浓度为原来的 ，说明压强增大，平衡向逆反应移动，反应物气体体积小于生成物， a＜ c+d，故 B正确； C、气体体积压缩到原来的一半， D的浓度为原来的 ，说明压强增大，平衡向逆反应移动， D体积分数减小，故 C错误； D、平衡向逆反应移动， A的转化率降低，故 D错误； 故 选 B． 21．在 •L﹣ 1醋酸溶液中加入少量 •L﹣ 1盐酸，下列叙述正确的是（ ） A． CH3COOH的电离程度增大， c（ H+）增大 B．平衡向生成 CH3COOH移动， c（ H+）减小 C． CH3COOH电离程度减小， pH减小 D．电离平衡向生成 CH3COO﹣ 、 H+方向移动， pH减小 【分析】 HCl完全电离、醋酸部分电离，所以相同浓度的醋酸 和盐酸中， c（ H+）盐酸＞醋酸，所以向相同浓度的醋酸中加入盐酸，醋酸溶液中 c（ H+）增大，抑制醋酸电离，据此分析解答． 【解答】 解： A． HCl完 全电离、醋酸部分电离，所以相同浓度的醋酸和盐酸中， c（ H+）盐酸＞醋酸，所以向相同浓度的醋酸中加入盐酸，醋酸溶液中 c（ H+）增大，抑制醋酸电离，CH3COOH的电离程度减小，故 A错误； B．根据 A知， c（ H+）增大，平衡向生成 CH3COOH移动，故 B错误； C．根据 A知， c（ H+）增大， CH3COOH电离程度减小， c（ H+）增大， pH 减小，故 C正确； D． c（ H+）增大，平衡向生成 CH3COOH移动， pH 减小，故 D错误； 故选 C． 22．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液时，下列操作中正确的是（ ） A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的 NaOH溶液 C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡。