山东省20xx届高三化学上学期第三次模拟考试试题

山东省20xx届高三化学上学期第三次模拟考试试题内容摘要：

mol L1的 HA 溶液与 mol L1的 NaOH 溶液等体积混合后，测得混合溶液 pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是 第 II卷 (非选择题 共 58分 ) 二．非选择题 (本题包括 4小题，共 58 分 ) 15． (16分 )能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。 (1)在 25℃、 101 kPa时， 16 gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是 890． 31 kJ，则 CH4燃烧的热化学方程式为 ______________________。 (3)如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中 CH4为负极， O2和 CO2的混合气体为正极，稀土 金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中 a、 b 为石墨， b 极上有红色物质析出， CuSO4溶液的体积为 200 mL。 ①装置中气体 A为 ____(填“ CH4”或“ O2和 CO2” )， d极上的电极反应式为 _________。 ②乙装置中 a 极上的电极反应式为 _____________。 若在 a 极产生 112mL(标准状况 )气体，则甲装置中消耗 CH4_____mL(标准状况 )，乙装置中所得溶液的 pH=______。 (忽略电解前后溶液体秋变化 ) ③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和 Na2SO3溶液，当阴 极上有 a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4 10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为 ______(用含 w、a的表达式表示，不必化简 )。 16． (14分 )硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。 2SO2(g)+O2(g)ƒ 2SO3(g) △ H =198 kJ mol1是制备硫酸的重要反应。 (1)在容积为 V L的密闭容器中起始充入 2 mol SO2和 1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化 如下图所示。 与实验 a相比，实验 b改变的条件是 ____________，判断的依据 ____________________________。 (2) 二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应： SO2(g)+NO2(g)ƒ SO3(g)+NO(g)△ H=42 kJ mol1。 在 1 L恒容密闭容器中充入 SO2(g)和 NO2(g)，所得实验数据如下： ④实验甲中，若 2 min时测得放出的热量是 kJ，则 0～ 2 min时间内，用 SO2(g)表示的平均反应速率 v(SO2)=______，该温度下的平衡常数 __________。 ②实验丙中，达到平衡时， NO2的转化率为 _________。 ③由表中数据可推知， Tl_____T2(填“ ”“ ’’或“ =” )，判断的理由是 _____。