山东省济宁市兖州区20xx-20xx学年高二化学上学期期中试题word版

山东省济宁市兖州区20xx-20xx学年高二化学上学期期中试题word版内容摘要：

g）的转化率， 可采取将 HBr液化并及时移走的方法 15．某温度下，对于反应 N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） △ H=﹣ ． N2的平衡转化率（ α ）与体系总压强（ P）的关系如图所示．下列说 法正确的是 A． 平衡状态由 A变到 B时，平衡常数 K（ A）＜ K（ B） B． 将 、 ，置于 1L 密闭容器中发生反应，放出的热量为 C． 上述反应在达到平衡后，增大压强， H2的转化率提高 D． 升高温度，平衡向逆反应方向移动， 说明逆反应速率增大，正反应速率减小 16．在 300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO气体，一定条件下发生反应： Ni（ s） +4CO（ g） Ni（ CO） 4（ g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 下列说法不正确的是 A． 上述生成 Ni（ CO） 4（ g）的反应为放热反应 B． 25℃ 时反应 Ni（ CO） 4（ g） Ni（ s） +4CO（ g）的平衡常数为 210 ﹣ 5 C． 80℃ 达到平衡时，测得 n（ CO） =，则 Ni（ CO） 4的平衡浓度为 2 mol/L D． 在 80℃ 时，测得某时刻， Ni（ CO） CO浓度均为 mol/L，则此时 v（正）＞ v（逆） 第Ⅱ卷（非选择题 共 52分） 二． 非选择题（本题共 5个小题，共 52分） 17．（ 15分）（ 1）若 （ C2H2气态）完全燃烧生成液态水和 CO2（ g）时放热 260kJ．该反应的热化学方程式为 ；乙炔的燃烧热为 ． （ 2）已知拆开 1molH﹣ H键， 1molN﹣ H键， 1molN≡N 键分别需要的能量是 436kJ、 391kJ、946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为 ． 温度 /℃ 25 80 230 平衡常数 510 4 2 10 ﹣ 5 （ 3）已知： （ B2H6）在氧气中燃烧，生成固态 B2O3和液态水，放出 ，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式 ；又已知： H2O（ l）→H 2O（ g）； △ H=+44kJ/moL，则 （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 ． 18．（ 10分）（ 1）在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应： 2IO3﹣ +5SO32﹣ +2H+═I 2+5SO42﹣ +H2O ， 生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率 ， 某同学设计实验如表所示： •L﹣ 1 KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积 /mL •L﹣ 1 Na2SO3溶液的体积/mL H2O的体积 /mL 实验 温度 /℃ 溶液出现蓝色时所需时间 /s 实验 1 5 V1 35 25 实验 2 5 5 40 25 实验 3 5 5 V2 0 该实验的目的是 ，表中 V1= mL． （ 2）可逆反应 C（ s） +H2O（ g） H2（ g） +CO（ g）， △ H＞ 0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率 v与时间 t的关系如图． ① 图中 t2到 t3段 、 t4到 t6段时引起平衡移动的条件 分别 可能是 、 ； ② 图中表示平衡混合物中 CO的含量最高的一段时间是 ． 19．（ 8分）降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在 一定 体积的恒容密闭容器中，充入1molCO2和 3molH2，一定条件下发生反应： CO2（ g） +3H2（ g） CH3OH（ g） +H2O（ g） △ H=﹣ ．测得 CO2和 CH3OH（ g）的浓度随时间变化如图所示．。