苏教版化学选修3配合物是如何形成的同步测试

苏教版化学选修3配合物是如何形成的同步测试内容摘要：

子各提供 1个电子形成一个共价键，使自己达到 8 电子稳定结构。 Al 原子最外层有 3 个电子，可分别与 3 个 Cl原子形成共价键，因而Cl 原子与 2 个 Al 原子形成的化学键中，必有 1 个是配位键，由于电子对由 Cl 原子提供，这样 Cl原子最外层电子数仍为 8， Al 原子最外层也成为 8 电子结构。 答案： 或 类题演练 2 下列不属于配位化合物的是 ( ) 答案： 变式提升 下列物质中不能做配体的是（ ） ＋4 答案： D 课后集训 基础过关 ， X 和 Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则 X、 Y 为（ ） 和 Cl 和 S 和 F F 解析： B 项形成 K2S不属于 XY2型； Ca2+、 Cl的电子层结构与 Ar 相同； Mg2+、 F的电子层结构与 Ne 相同，故答案为 D。 答案： D ，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） 解析： 本题考查离子键、共价键的成键实质、成键条件等。 分子是只含 H—O 共价键的共价化合物分子； ，且只含离子键； 是含有 H—O 共价键的离子化合物；。 答案： C ，既能形成离子键，又可形成金属键的是（ ） 解析： A 为 Cl 元素，可形成离子键和共价键； D 为氖，稀有气体性质稳定，难以形成化学键； B 为 Mg， C 为 K，均为较活泼金属，既可形成金属键又可形成离子键。 答案： BC ，其中与每个 Na+距离最近且相等的 Cl所围成的空间几何构型为（ ） 解析： 若以扩大 ○代表 Na+，则与 Na+最近的 Cl（以 表示）有 6 个，连起来即可看出应为正八面体。 答案： （ ） 解析： 共价化合物中一定没有离子键；离子化合物中可能有共价键；非金属元素形成的化合物可以是离子化合物，如 NH4Cl。 答案： ，不正确的是（ ） 解析： 形成配位键的电子对由单方原子提供。 答案： （ ） A.［ Co(NH3)6］ 3+ B.［ Ag(NH3)2］ NO3 5H2O (SCN)3 解析： 配位化合物是指由过渡金属的原子或离子与含有孤对电子的分子通过配位键形成的化合物。 答案： 、共价键和配位键的是（ ） + 解析： Na2O2中含离子键和非极性键； H3O+中含共价键和配位键； NaOH中含离子键和极性键； NH4Cl中含有离子键、配位键和共价键，故正确答案为 C。 答案： C （ ） +、 NH3 +、 NH3 +、 CO +、 H+ 解析： 形成配位键的条件是：一方有孤对电子，另一方有空轨道，而 D 选项中， Ag+和 H+ 都只有空轨道没有孤对电子。 答案： ，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，则可推测该物质可能是（ ） 解析： 能跟水反应的金属跟水反应后生成碱，其水溶液能导电，其金属晶体在固态或熔融状态也能导电，符合题意；能导电的非金属如石墨等不能跟水反应形成水溶液；可溶性碱和可溶性盐属于离子化合物，其晶体不导电，故 A项正确。 答案： 、 NaI、 MgO 均为离子化合物，根据下列数据判断这三种化合物的熔点高低顺序是（ ） 物质 ① NaF ② NaI ③ MgO 离子电荷数 1 1 2 键长 /1010 m A.① ＞ ② ＞。