苏教版化学选修4化学反应速率同步测试1

苏教版化学选修4化学反应速率同步测试1内容摘要：

正确表示实验结果的是 ( ) 【解析】 根据题意可知， A、 B 两锥形瓶中 分别加入 50 mL 1 molL－ 1的盐酸，其中含HCl为 mol，据化学方程式 CaCO3＋ 2HCl===CO2↑ ＋ CaCl2＋ H2O可知， mol HCl可与 mol CaCO3反应，因此盐酸不足量， CaCO3过量，则 A、 B 两瓶中 CaCO3减少的 质量相等， B、 D 两项错误；又因为 B 瓶中放入的是粉末状的 CaCO3，与酸接触面积大，反应速率比 A瓶中的大，故 A项错误， C 项正确。 【答案】 C 10． (北京理综 )一定条件下，在体积为 10 L的密闭容器中， 1 mol X 和 1 mol Y 进行 反应： 2X(g)＋ Y(g) Z(g)，经 60 s 达到平衡，生成 mol Z，下列说法正确的是 ( ) A．以 X 浓度变化表示的反应速率为 mol/(Ls) B．将容器体积变为 20 L， Z 的平衡浓度变为原来的 12 C．若增大压强，则物质 Y 的转化率减小 D．若升高温度， X 的体积分数增大，则该反应的 ΔH0 【解析】 根据速率公式 v(Z)＝ mol/(10 L60 s)＝ 10－ 4mol/(Ls)，根据速率之比等于化学计量数之比，故 v(X)∶ v(Z)＝ 2∶ 1， 所以 v(X)＝ 10－ 4mol/(Ls)2＝ 10－3mol/(Ls)， A正确。 若将容器的体积扩大为 20 L，则化学反应速率减慢， 60 s时生成的 Z的量小于 mol，所以 Z 的平衡浓度比原来的 1/2 还要小， B 错。 根据勒夏特列原理增大压强 (减小容器体积 )使平衡右移， Y的转化率增大， C 错。 由升高温度 X的体积分数增大，说明平衡向左移动，该反应是放热反应，故 ΔH0， D 错。 【答案】 A 二、非选择题 11． 100 mL 6 mol/L 的 H2SO4溶液与足量的锌粉反应，在一定温度下加入下列物质，试将对 v(H2)和 n(H2)的影响填入下表： 加入物质 对 v(H2)影响 对 n(H2)影响 Na2CO3固体 K2SO4溶液 NaNO3固体 通入一定量 HCl气体 【解析】 H2SO4和 Zn 反应的离子方程式为 2H＋ ＋ Zn===Zn2＋ ＋ H2↑ ， H＋ 的浓度的变化影响着反应速率，产生 H2的物质的量受参与反应的 H＋ 的物质的量的影响。 加入 Na2CO3固体时，消耗部分 H2SO4，减小 H＋ 的物质的量和浓度；加入 K2SO4溶液时，相当于加水稀释， H＋ 的物质的量不变，但浓度减少；加入 NaNO3固体，引入 NO3－ ， NO3－ 在 H＋ 的存在下与 Zn 反应，不生成 H2；通入 HCl时， HCl===H＋ ＋ Cl－ ，增大 H＋ 的物质的量和浓度。 【答案】 加入物质 对 v(H2)影响 对 n(H2)影响 Na2CO3固体 减小 减小 K2SO4溶液 减小 不变 NaNO3固体 减小 减小 通入一定量 HCl气体 增大 增大 A也能催化氯酸钾的分解，且将 A和二氧化锰。