山西省20xx年高考考前质量检测二理科综合-化学试题word版含答案

山西省20xx年高考考前质量检测二理科综合-化学试题word版含答案内容摘要：

阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cr3+ 开始沉淀时的 pH —— —— —— 沉淀完全时的 pH 8 9（ 9 溶解） （ 1）实验室用 98%（ 密度为 cm3)的浓硫酸配制 200 mL molL1 的硫酸溶液，配制时需要量取 98%的浓 硫酸 的体积为 mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，还需。 （ 2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗漆沉淀的方法是。 （ 3）加入 H2O2 的作用一方面是氧化 +3 价 Cr 使之转变成 +6 价 Cr（ CrO42或 Cr2O72），以便于与杂质离子分离 ： 另一方面是。 （离子方程式表示） （ 4）调节溶液的 pH=8 除去的 杂质离子是。 （ 5）钠离子交换树脂的原理为 ： Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是。 （ 6）通 SO2 气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）： Na2Cr2O7+ SO2+ = Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4。 28．（ 14 分） 氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。 回答下列问题： （一）已知 ① H2O(g)=H2O(1) △ H=44kJ•mol1 ② N2(g)+O2(g) 2NO(g) △ H=+•mol1 ③ 4NO(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+5O2(g) △H=+l025kJ•mol1 写出 NH3(g)和 O2(g)在一定条件下转化为 N2(g)与液态水的热化学方程式 （二）工业合成氨的原理为 ： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △ H =•mol1。 合成时反应温度控制在 500℃ ，压强是 2l07~5l07Pa，铁触媒做催化剂。 （ 1）下列反 应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是。 A．及时分离出 NH3 B．使用铁触媒做催化剂 C．反应温度控制在 500℃ 左右 D．反应时压强控制在 2l07~5l07Pa （ 2）一定温度下，将 1molN2 队和 3molH2 置于一恒定容积的密闭容器中反应，一段时间后反应达到平衡状态。 下列说法中正确的是。 A．单位时间内，有 3mol HH 生成的同时又 6md NH 断裂，说明反应达到平衡状态 B． N2 和 H2 的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态 C．达到平衡 状 态时，混合气体的平均相对分子 质量变大 D．达到平衡状态后 ,再充入 2molNH3，重新达到平衡后， N2 的体积分数变小 （三）如图表示 H2 的转化率与起始投料。