高一化学水的电离和溶液酸碱性

高一化学水的电离和溶液酸碱性内容摘要：

错。 由于 pH 为 1 的硫酸酸性强，对水电离的抑制程度大，即 pH为 1 的硫酸溶液中由水电离出的 c (H＋) 更小， D 错。 答案 C 考点三 溶液 pH 的定性判断和定量计算 典例 3 下列叙述中正确的是 ( ) A ．等体积混合 pH ＝ a 的醋酸溶液与 pH ＝ b 的烧碱溶液 ( 已知 a ＋ b ＝ 14) ，此时溶液的 pH ＝ 7 B ．加水稀释 1 m L p H ＝ 10 氨水，至溶液体积为 10 000 m L ，此时溶液的 pH ＝ 6 C ． 10－ 3 m ol L－ 1盐酸的 pH ＝ , 10－ 8 m ol L－ 1盐酸的 pH ＝ D ．若 1 m L p H ＝ 1 的盐酸与 100 m L NaOH 溶液混合后，溶液的 pH ＝ 7 ，则 Na OH 溶液的 pH ＝ 11 解析 稀醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于烧碱，故等体积的醋酸与烧碱中和后，醋酸剩余， pH ＜ 7 ， A 错。 无论怎么稀释，碱性溶液都不可能呈酸性， B 错。 常温下酸的 pH 不可能大于 7 ，只能无限地接近 7 ， C 错。 设强酸的 pH ＝ a ，体积为 V1，强碱的 pH ＝ b ，体积为 V2, 则有 10－ aV1＝ 10－ ( 1 4 － b )V2⇒V1V2＝ 10a ＋ b － 14，已知 V1/ V2＝ 10－ 2且 a ＝ 1 ，所以 b ＝ 11 ， D 正确。 答案 D [ 规律总结 ] 1 ． 有关溶液 pH 的简单计算 在做关于溶液 pH 的计算的题目时，要抓住 “ 矛盾的主要方面 ” ，溶液显酸性用溶液中的 c (H＋) 来计算；溶液显碱性先求溶液中的c (OH－) ，再求溶液中的 c (H＋)。 口诀：酸按酸 (H＋) 、碱按碱 (OH－) ，酸碱中和求过量，无限稀释 7为限。 特别注意区分溶液中的 c (H＋) 和由水电离的 c (H＋) 之间的差异。 2 ．常温下，强酸 (p H1) 与强碱 (pH2) 混合呈中性时，二者体积与 pH的关系规律。 (1) 若 pH1＋ pH2＝ 14 ，则 V ( 酸 ) ： V ( 碱 ) ＝ 1 ∶ 1。 (2) 若 pH1＋ pH2＞ 14 ，则 V ( 酸 ) ∶ V ( 碱 ) ＝ 10(pH 1 ＋ pH2) － 14∶ 1。 (3) 若 pH1＋ pH2＜ 14 ，则 V ( 酸 ) ∶ V ( 碱 ) ＝ 1 ∶ 1014 － (pH1 ＋ pH2)。 [ 易错警示 ] 1 ． pH ＝ 6 的溶液不一定是酸性溶液。 如 100 ℃ 时纯水的 pH＝ 6 ，但纯水是中性。 2 ．误认为 pH ＝ 0 的溶液酸性最强， pH ＝ 14 的溶液碱性最强。 pH ＝－ 1g c (H＋) 是为了在表示稀溶液酸碱性时更方便。 当 c (H＋) 或 c ( OH－) 大于 1 m ol L－ 1时，用 pH 表示则不方便，所以 pH 仅适用于 c (H＋) 或 c ( OH－) ＜ 1 m ol L－ 1的溶液。 如 c (H＋) ＝ 5 m ol L－ 1的溶液酸性比 pH ＝ 0 的溶液酸性强。 3 ．误认为水电离出的 c (H＋) ＝ 1 10－ 13m ol L－ 1的溶液一定呈碱性。 25 ℃ ，纯水中 c (H＋) ＝ c ( OH－) ＝ 1 10－ 7m ol L－ 1，现在水电离出的 c (H＋) ＝ 1 10－ 13m ol L－ 1说明平衡H2＋＋ OH－受到抑制 ( 向左移动 ) ，因此溶液可能是碱性也可能是酸性。 命题猜想 3 某温度时，水的离子积常数 Kw＝ 10－ 13，将此温度下 pH ＝ 11 的 B a( O H )2溶液 a L 与 pH ＝ 1 的 H2SO4溶液b L 混合 ( 设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计 )。 下列说法不正确的是 ( ) A ．若所得混合溶液为中性，则 a ∶ b ＝ 1 ∶ 1 B ．若所得混合溶液为中性，生成沉淀的物质的量为 b m ol C ．若 a ∶ b ＝ 9 ∶ 2 ，则所得溶液 pH 等于 2 D ．若 a ∶ b ＝ 9 ∶ 2 ，该混合溶液最多能溶解铁粉 ( a ＋ b )g 解析 因为 Kw＝ 10－ 13，所以 pH ＋ pOH ＝ 13 ， Ba(O H)2溶液中： pH ＝ 11 ， pOH ＝ 2 ，即 c (OH－) ＝ mol L－ 1； H2SO4溶液中： pH ＝ 1 ，即 c (H＋) ＝ mol L－ 1，所以 a ∶ b ＝ 10 ∶ 1 ，A 错；又因为 SO2 －4＋ Ba2 ＋== =BaS O4↓ ，所以用 SO2 －4计算沉淀的物质的量： n ＝ b mol ， B 正确。 令 a ＝ 9 x ， b ＝ 2 x ，则 c (H＋) ＝ 2 x －。