高一化学化学平衡移动

高一化学化学平衡移动内容摘要：

确。 选项 D中 T2斜率应大于T1。 • [答案 ]C • [例 3] 一定温度下，将 3 mol A气体和 1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应： • 3A(g)＋ B(g) xC(g) • 请填写下列空白： • (1)若容器体积固定为 2 L，反应 1 min后测得剩余 mol A， C的浓度为 molL－ 1。 • ① 1 min内， B的平均反应速率为________， x为 ________； • ② 若反应经 2min达到平衡，平衡时 C的浓度 molL－ 1(填 “ 大于 ” 、“ 等于 ” 或 “ 小于 ” )； • ③平衡混合物中， C的体积分数为 22%，则 A的转化率是 ________； • ④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时 C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量 n(A)、n(B)、 n(C)之间应满足的关系式为________。 • (2)若维持容器压强不变。 • ①达到平衡时 C的体积分数________22%， (填 “ 大于 ” 、 “ 等于 ”或 “ 小于 ” )； • ②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时 C的物质的量是原平衡的 2倍，则应加入 ________mol A气体和________mol B气体。 • [解析 ]本题综合考查了化学反应速率的计算与等效平衡的知识。 • (1) 3A(g)＋ B(g) xC(g) • 起始物质的量浓度 (molL－ 1) 0 • 转化物质的量浓度 (molL－ 1) ＝ • 平衡物质的量浓度 (molL－ 1) • ① 1 min内， B的平均反应速率为 • 0． 2 molL－ 1247。 1 min＝ molL－1min－ 1， x＝ 2。 • ②随着反应的不断进行，浓度不断下降，反应速率不断减少，故平衡时 C的浓度小于 molL－ 1。 • ③同理列式可解得： A的转化率是 36%。 • ④在同温同体积的密闭容器中，反应前后气体分子总数不相等，要使平衡等效，则采用极端讨论的方法得 • n(A)＋ 3n(C)/2＝ 3， n(B)＋ n(C)/2＝ 1。 • (2)若维持容器压强不变：①因为正反应是一个气体分子数减少的反应，则平衡向正反应方向进行，则达到平衡时 C的体积分数大于 22%。 • ②在同温同压下，欲使反应达到平衡时 C的物质的量是原平衡的 2倍，则应加入 6 mol A气体和 2 mol B气体。 • [答案 ](1)① molL－ 1min－ 1 2 ②小于 • ③ 36% ④ n(A)＋ 3n(C)/2＝ 3， n(B)＋n(C)/2＝ 1 • (2)① 大于 ② 6 2 • [方法点拨 ]等效平衡的原理 • 1．化学平衡状态与条件息息相关，而与建立平衡的途径无关。 对于同一可逆反应，在一定条件 (恒温、恒容或恒温、恒压 )下，以不同投料方式 (即从正反应、逆反应或从中间状态开始 )进行反应，只要达到平衡时相同物质在各混合物中的百分数 (体积分数、物质的量分数或质量分数 )相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。 切记的是组分的百分数相同，包括体积分数、物质的量分数或质量分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分的百分数相同时其浓度不一定相等。 • 2．求解此类问题时宜抓住 3个变量，即体积分数、物质的量、浓度，若是 “ 等同平衡 ” 三者皆相同。 若是 “ 等效平衡 ” 则体积分数一定相同，物质的量、浓度可能会同比例发生变化。 条件 等效条件 结果 恒温恒容 反应前后气体分子数不相等 A(g)＋ B(g) C(g) (Δn(g)≠ 0) 投料换算成相同物质表示时量相同 两次平衡时各组分百分含量、 n、 c均相同―→ 完全相同―→ 等同平衡 恒温恒容 反应前后气体分子数相等 A(g)＋ B(g) 2C(g) (Δn(g)＝ 0) 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时各组分百分含量相同， n、 c同比例变化 ―→等效平衡 恒温恒压 所有气体可逆反应 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时各组分百分含量、 c相同， n同比例变化 ―→等效平衡 • 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋ B(g) 2C(g)达到平衡时， A、B和 C的物质的量分别为 4 mol、 2 mol和 4 mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 • ( ) • A．均减半 B．均加倍 • C．均增加 1 mol D．均减少 1 mol • [解析 ]题目给出的条件是 A、 B、 C三种物质的物质的量之比为 2∶ 1∶ 2，若把 A、 B、C三种物质各增加 1 mol，可以设想将 A、B、 C拆分为 1 mol、 mol、 1 mol，使之符合 2∶ 1∶ 2，在 “ 容积可变的容器 ”“ 保持温度和压强不变 ” 的条件下，各物质的浓度仍然不变，多余了 mol B，就可以判断为增大了反应物的浓度，使。