高一化学元素周期表和碱金属元素

高一化学元素周期表和碱金属元素内容摘要：

选项 内容指向 联系分析 结论 A 第 2列元素、 He及多数过渡元素的最外层电子数为 2 B 碳元素 (在第 14列 )形成的化合物种类最多 √ C 第 3列中含镧系和锕系元素，元素 种类最多 √ D 第 17列全为非金属元素，第 16列中钋为金属元素 【 答案 】 AD 【 误区警示 】 因对元素周期表结构不熟悉 ，误认为：最外层有 2个电子的元素只有 Ⅱ A族且为金属元素 ， 事实上 2号 He在 0族且为稀有气体元素 ， 另外多数过渡元素原子的最外层也有 2个电子 ， 因此符合条件的元素可在 Ⅱ A族 、 0族 、副族 ， 以及第 Ⅷ 族 ， 既可为金属元素 ， 还可为稀有气体元素。 变式训练 1 A、 B、 C为短周期元素 ， 在周 期表中所处的位置如图所示。 A、 C两元素的 原子核外电子数之和等于 B原子的质子数。 B原子核内质子数和中子数相等。 (1)A、 B、 C三种元素的名称分别为 __________、 ____________、 __________。 (2)B位于元素周期表中第 ________周期 ， 第 ________族。 (3)C的原子结构示意图为 ________， C的单质与H2反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (4)写出 A的气态氢化物与 B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_________________________________________ _______________________________________。 解析： 依题意 ， A、 B、 C为短周期元素 ， 从 A、 B、 C的相对位置看 ， A、 C只能处在第二周期 ， 而 B处在第三周期。 设 A的原子序数为 x－ 1， 则 C为 x＋ 1， B为 x＋ 8， 则有： (x－ 1)＋ x＋ 1＝ x＋ 8， x＝ 8。 所以 A、 B、 C的原子序数分别为 1 9， 对应的元素分别为 N、 S、 F。 答案： (1)氮 硫 氟 (2)三 Ⅵ A (3) F2＋ H2===2HF (4)2NH3＋ H2SO4===(NH4)2SO4 1．碱金属元素的原子结构 (1)碱金属元素的原子结构的相同点：最外层都只有 1个电子，在反应中易失去一个电子，表现出还原性。 (2)碱金属元素的原子结构的不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。 碱金属元素的原子结构与性质 (3)碱金属元素的原子结构的递变规律：随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 原子核对最外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越强。 2．碱金属单质的化学性质的相似性及递变性 (1)相似性 (用 R表示碱金属元素 ) (2)递变性 ①与 O2反应 从 Li→Cs ，与 O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。 如 Li与 O2反应只能生成 Li2O， Na与 O2反应还可以生成 Na2O2，而 K与 O2反应能够生成KO2等。 ② 与 H2O(或酸 )的反应 从 Li→Cs ，与 H2O(或酸 )反应越来越剧烈。 如 K与 H2O反应可能会发生轻微爆炸， Rb与 Cs遇水发生剧烈爆炸。 ③最高价氧化物对应水化物的碱性 碱性： LiOH＜ NaOH＜ KOH＜ RbOH＜ CsOH。 特别提醒： Na、 K与盐溶液的反应：因 Na、 K等很活泼的金属易与 H2O反应 ， 故当 Na、 K投入到盐溶液中时 ， 不是从溶液中置换出相对不活泼的金属 ， 而是先与水发生反应生成碱与氢气 ， 然后生成的碱再与盐发生复分解反应 (若不符合复分解反应的条件 ， 则只发生金属与水的反应 )。 下列对碱金属元素性质的叙述中 ， 正确的是 (双选 )( ) A． 都是银白色的柔软金属 (除铯外 )， 密度都比较小 B． 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C． 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 D． 单质的熔 、 沸点随着原子序数的增加而升高 例 2。