高三化学化工工艺流程复习

高三化学化工工艺流程复习内容摘要：

Na 2 CO 3 c ．先加钡试剂，后加 Na OH ，再加 Na 2 CO 3 ( 4) 在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止 Cl 2 与 N aOH 反应；采用无隔膜电解槽电解冷的食盐水时， Cl 2 与 N aO H 充分反应，产物最终仅有 N aC lO 和 H 2 ，相应的化学反应方程式为 ____________ ___ 、 __________ __ ___ ____。 答案 ( 1) 2C l－－ 2e－== =C l2↑ 增大 ( 2) c ( 3) b c ( 4) 2N aC l ＋ 2H2O ==== =电解2N aOH ＋ Cl2↑ ＋ H2↑ Cl2＋ 2N aO H == =N aC l ＋ Na ClO ＋ H2O 或 Na Cl＋ H2O ==== =电解Na ClO ＋ H2↑ 方法技巧 “ 瞻前顾后 ” 分析法 有些化工生产为了充分利用原料，变废为宝，设计的生产流水线除了主要考虑将原料转化为产品外，同时还要考虑将生产过程中的副产品转化为原料的循环生产工艺。 解答这种类型题用 “ 瞻前顾后 ” 分析法。 瞻前顾后分析法，指分析工艺生产流程时，主要考虑原料转化为的产品 ( 瞻前 ) ，同时也要考虑原料的充分利用和再生产问题 ( 顾后 )。 用 “ 瞻前顾后 ” 分析法分析循环工艺生产流程题 ， 关键是如何找到循环生产点 ， 即在什么情况下 ， 什么生产阶段实施循环生产。 判断循环生产点的方法 ： 一是看反应是否为可逆反应 ， 如果是可逆反应 ， 要考虑原料的循环利用。 如合成氨反应是可逆反应 ， 分离氨后的尾气中含有大量原料气 N2和 H2， 千万不能随便放掉 ， 必须送入合成塔 ， 实施循环生产。 二是看副产品的分子组成与某种原料的组成中有无相同的元素 ， 如果有 ， 而且该副产品又容易转化为某种原料 ， 就可以考虑循环生 产工艺。 迁移应用 2 现代社会中铜在电气 、 交通 、机械和冶金 、 能源及石化工业 、 高科技等领域有广泛的应用。 某铜矿石含氧化铜 、 氧化亚铜 、三氧化二铁和脉石 ( S i O2) ， 现采用酸浸法从矿石中提取铜 ， 其工艺流程图如下。 其中铜的萃取 ( 铜从水层进入有机层的过程 ) 和反萃取 ( 铜从有机层进入水层的过程 ) 是现代湿法炼铜的重要工艺手段。 已知： ① Cu2O ＋ 2H＋== = C u2 ＋＋ Cu ＋H2O ； ② 当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ③ 反萃取后的水层 2 是硫酸铜溶液。 回答下列问题： ( 1) 矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为 Cu2O ＋ 2H＋== =C u2 ＋＋ Cu ＋ H2O 、_________________( 写其中 2 个 )。 ( 2) “ 循环 Ⅰ” 经多次循环后的水层 1 不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体。 若水层 1 暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层 1 暴露在空气中发生反应的离子方程式 ________ _____________ _______。 ( 3) 该工艺最大的亮点是它符合 ________ 原理。 A ．化学平衡 B ．绿色化学 C ．质量守恒 D ．能量守恒 E ．相似相溶 F ．酸碱中和 G ．氧化还原反应 答案 ( 1 ) C u O ＋ 2H＋== = Cu2 ＋＋ H2O 、Fe2O3＋ 6H＋== = 2F e3 ＋＋ 3H2O 、 Cu ＋ 2F e3 ＋== = 2F e2 ＋＋ Cu2 ＋( 任意 2 个即可 ) ( 2) 4F e2 ＋＋ O2＋ 4H＋== = 4F e3 ＋＋ 2H2O ( 3) B 即 时 巩固 1 ． 海水中含有丰富的化学元素，下面是海水综合利用的生产流程简图： 请回答： (1) 在粗盐中含有 Ca2 ＋、 Mg2 ＋、 SO2 －4等杂质，精制时所用的试剂为： A 、盐酸； B 、氯化钡溶液； C 、氢氧化钠溶液； D 、碳酸钠溶液。 则加入试剂的顺序是 ( 填编号 )____ ______。 (2) M g( OH )2中加入盐酸后，要获得 M gCl 6H2O 晶体，需要进行的实验操作依次为 ______( 填编号 )。 A ．蒸馏 B ．灼烧 C ．过滤 D ．蒸发 E ．冷却结晶 ( 4) 母液中常含有 M gC l 2 、 Na Cl 、 M gSO 4 、 K Cl。