高二化学上学期第四章复习

高二化学上学期第四章复习内容摘要：

色 血 红 色 不显红色 不显紫色 显 紫 色 无明显现象 Cu被腐蚀 溶液变绿色 试纸不变蓝 试纸变蓝色 利用沉淀反应 与 OH－ 作用 白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色 Fe2+ Fe3+ 方法一 ：用不含 Fe3＋ 的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。 （ 1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入 ? （ 2） 除去蒸馏水中溶解的 O2常采用 的方法。 （ 3） 生成白色氢氧化亚铁沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液 ， 插入 FeSO4溶液液面下 ， 再挤出 NaOH 溶液。 这样操作的理由是 ? 铁粉和少量 H2SO4 加热煮沸 避免带入空气而使 Fe(OH)2氧化 ,从而导致看不到白色沉淀。 例 . 用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀。 方法二 ：在如图装臵中 ， 用 NaOH溶液 、 铁屑 、 稀 H2SO4 等试剂制备。 （ 1） 在试管 Ⅰ 里加入的试剂是 : （ 2） 在试管 Ⅱ 里加入的试剂是 : （ 3） 为了制得白色的 氢氧化亚铁 沉淀 ，在试管 Ⅰ 和 Ⅱ 中加入试剂 ， 打开止水夹 ， 塞紧塞子后的实验步骤是 : （ 4） 这样生成的 氢氧化亚铁 沉淀能较长时间保持白色 ， 其理由是 ? (1) 稀 H2SO4和 Fe (2) NaOH溶液 (3) 打开止水夹 ,使 Ⅰ 管开始反应一段时间后再夹紧止水夹 (4) 容器内只有 H2而无空气 , Fe(OH)2不易被氧化 ◆ 迷惑点 铁元素有可变价。 这也是过渡元素的特点，铁的价态与氧化剂的强弱有关， 遇 强氧化剂，如Cl2， 表现 +3 价，遇弱氧化剂，表现 +2 价。 Fe(OH)2 制备实验中的问题：配制溶液用的蒸馏水必须煮沸，目的只除去其中的氧。 使用长滴管，插入到盛有 FeSO4 溶液的试管底部 .这是在滴管使用中 唯一 的一次例外 ,允许伸到试管内 ,其他场合应在管口上方自然垂直。 ♥ 离子共存问题： ⑴ Fe2+：在酸性条件下不能与氧化性离子大量共存，如硝酸根、高锰酸根、次氯酸根等。 也不能与发生复分解反应的离子大量共存。 ⑵ Fe3+：不能与还原性离子大量共存。 如：I、 S2 等。 也不能与发生复分解反应和双水解反应。 的离子大量共存。 ♥ 盐溶液的配制和保存： ⑴ Fe2+盐：晶体密闭保存。 配制溶液时应加铁粉和少量酸。 ⑵ Fe3+盐： FeCl3易潮解，需密闭保存。 配制溶液时应将 Fe3+盐溶于相应酸中，再加水稀释到所需浓度，已抑制其水解。 实际使用： 存在形态： 单质或合金 化合态 (游离态 ) (+n) (0) 还原反应 ♥金属。