高二化学分子间作用力和分子晶体

高二化学分子间作用力和分子晶体内容摘要：

X、 Y为电负性大，而原子半径较小的非金属原子，可相同也可不同，如 F、O、 N等。 （ 2）氢键的表示方法： （ 3）氢键键能大小： F— H … F O— H … O N— H … N 氢 键 键 能 (kJ/mol) 共 价 键 键能 (kJ/mol) 568 氢键 —— 比范德华力要 强 而比化学键 弱 的分子间作用力 • 教科书 P52 1. 请解释物质的下列性质： （ 1） NH3极易溶于水。 （ 2）氟化氢的熔点比氯化氢的高。 2. 邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸是同分异构体 .其中 … OOO OHH （ 4） 氢键的存在与分类 • 分子间氢键： • 分子内氢键： OOO OHH • 为什么冰的密度比液态水小 ? • 解释水结冰时体积膨胀、密度减小的原因。 • 氢键在生命体分子中的作用。 水分子三态与氢键的关系 水分子间形成的氢键 在固态水 （ 冰 ） 中 ， 水分子大范围地以氢键互相联结 ， 形成相当疏松的晶体 ， 从而在结构中有许多空隙 ， 造成体积膨胀 ， 密度减小 ， 因此冰能浮在水面上。 实验探究： • 大家动手用 50mL量筒各量取 50mL水和乙醇，相互混合，记下混合后溶液的体积。 寻找产生上述现象的原因。 （ 5） 氢键对物质性质的影响 ① 对熔点和沸点的影响 分子间形成氢键会导致物质的熔沸点 升高 分子内形成氢键则会导致物质的熔沸点 降低 ② 对溶解度的影响 溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶 解度增大。 •教科书 P52 • 从氢键的角度分析造成尿素、醋酸、硝酸三种相对分子质量相近的分子溶沸点相差较大的可能原因。 化学键、氢键和范德华力的比较 化学键 氢 键 范德华力 概 念 范 围 能 量 性质影响 1．下列物质中不存在氢键的是 （ ） A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 C．液态氟化氢中氟化氢分子之间 D．可燃冰（ CH48H2O）中甲烷分子与水 分子之间 D 练 习 笼状化合物 练 习 2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是 A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．氢键 3．下列有关水的叙述中，可以用氢键的知 识来解释的是 A．水比硫化氢气体稳定 B．水的熔沸点比硫化氢的高 C．氯化氢气体易溶于水 D． 0℃ 时，水的密度比冰大 C BD 4．下列说法不正确的是 A．分子间作用力是分子间相互作。