高二化学硫及其化合物

高二化学硫及其化合物内容摘要：

： SO2和 CO2都是酸性气体，都与澄清的石灰水反应， ① 不能； ②③④⑤ 均与 SO2反应，均能除去 SO2，但 ②⑤ 中又生成新的气体杂质 NO气体，所以只有 ③④可以；品红溶液只能鉴别 SO2气体，不能用来除去 SO2气体， ⑥ 不能． 答案： C 1．浓 H2SO4与金属反应时的四种情况 (1)浓 H2SO4常温下使 Fe、 Al发生钝化，体现了浓 H2SO4的强 氧化性． (2)浓 H2SO4与 Zn反应先生成 SO2，随着反应进行，浓 H2SO4 变稀，稀 H2SO4与过量的 Zn反应生成 H2，计算时注意得失电子守恒的应用． (3)浓 H2SO4与 Cu反应只生成 SO2，随着 H2SO4变稀， Cu与 稀 H2SO4不反应，因此足量的 Cu与浓 H2SO4反应，产生的 SO2的物质的量要小于 H2SO4物质的量的一半． ( 4) 除 Au 、 Pt 之外的所有金属，在加热的条件下均能跟浓硫酸发生反应，但不放出 H2，浓硫酸的还原产物一般是 SO2.假定金属 M 在生成物中显＋ n 价，则由 2M ＋2 n H2SO4( 浓 ) = = = = =△M2( S O4)n＋ n SO2↑ ＋ 2 n H2O 知，被还原的 H2SO4占参加反应 H2SO4总量的12. 2 ． 检验 SO2 －4时要防止其他离子的干扰 ( 1) 防止 Ag＋的干扰 先用盐酸酸化，能防止 Ag＋干扰，因为 Ag＋＋ Cl－== = Ag Cl ↓ . ( 2) 防止 CO2 － SO2 －3的干扰 ① 因为 BaCO Ba S O3也是白色沉淀，与 Ba S O4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中．因此检验 SO2 －4时，必须用酸酸化 ( 不能用 HNO3酸化 ) ．例如： B aC O3＋ 2H＋== = H2O ＋ CO2↑ ＋ Ba2 ＋. ② 不能选用 Ba(N O3)2溶液作试剂，因为在酸性条件下，SO2 － HS O－ SO2等会被溶液中的 NO－3氧化为 SO2 －4，从而得出错误的结论． [例 2] 将一定量的锌与 100 mL mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A L(标准状况)．将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的 pH＝ 1，则下列叙述中错误的是 ( ) A．气体 A为 SO2和 H2的混合物 B．气体 A中 SO2与 H2的体积比为 5∶ 1 C．反应中共消耗 Zn g D．反应中共转移电子 3 mol [名师精析 ] 反应后溶液的 pH＝ 1，故硫酸过量．反应掉的硫酸为 － 247。 2＝ (mol)，若生成的气体仅为 SO2，则应为 ＝ (L)≠(L)，故不可能全是 SO2气体．随着硫酸浓度的变稀，则会生成 H2， A项正确．设生成的 SO2为 x mol， H2为 y x＋ y＝ 247。 ＝ (mol)． 设参加反应的 Zn为 a mol，根据得失电子守恒有， 2x＋ 2y＝ 2a，解得 a＝ mol，故 Zn质量为 65＝ (g)， C项正确．反应中转移电子数为 2x＋ 2y＝ 3 mol， D项正确．由方程式知，生成 SO2所消耗的 H2SO4为 2x，生成 H2所消耗的 H2SO4为 ＋ y＝ ， x＋ y＝ ，解得 x＝ ， y＝ ，所以 SO2与 H2的体积比为 1∶ 4，故 B项错误． [答案 ] B 区分浓 H2SO4和稀 H2SO4的方法 (1)观察状态，浓硫酸为油状黏稠液体，而稀硫酸为均一 透明液体． (2)利用密度，用手掂掂试剂瓶的分量，浓硫酸的质量大． (3)取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出 大量的热，则为浓硫酸，反之则为稀硫酸． (4)取少量液体，分别加入铁片，产生气泡的为稀硫酸，不 产生气泡的为浓硫酸． (5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，使纸立即炭化变黑的溶 液为浓硫酸，不能使其炭化的为稀硫酸． (6)取少量试样，投入胆矾，蓝色晶体变白的为浓硫酸，晶 体溶解的为稀硫酸． (7)取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，产生刺激 性气味气体且溶液变蓝的为浓硫酸，无明显现象的为稀硫酸． 3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( ) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 解析： 浓 H2SO4使蔗糖炭化，表现了其脱水性， A错误；B中反应需要加热， C中浓 H2SO4与 NH3反应，故不能干燥氨气， B、 C错误． 答案： D 4．下列四种溶液中，一定存在 SO 的是 ( ) A．向甲溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入 盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入 BaCl2溶液， 有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶 液，有白色沉淀产生 2 4 解析： 甲溶液中可能存在 SO2 －3 、。