高二化学盐类水解

高二化学盐类水解内容摘要：

性 酸 1. 下列溶液 pH小于 7的是 A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁 3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A. NH4+ B. SO42– C. Al3+ D. F – 4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A. NH4+ 、 H + 、 OH –、 Cl – B. Cl – 、 NH4+ 、 H + 、 OH – C. H +、 Cl – 、 NH4+ 、 OH – D. Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、 H + 【 课堂练习 】 五、盐类水解平衡 影响因素 在一定条件下，当盐类的 水解速率 等于 中和速率 时，达到水解平衡。 （动态平衡） 内因： 盐本身的性质。 （越弱越水解） ① 不同弱酸对应的盐 NaClO (aq) CH3COONa (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸 HClO CH3COONa 碱 性 ② 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸 性 Mg(OH)2 Al(OH)3 16 内因： 盐本身的性质。 （越弱越水解） ③ 同一弱酸对应的盐 Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸 HCO3– H2CO3 碱 性 ∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度 11 外因： ① 温度： 升温，促进水解。 ② 浓度： 加水稀释，促进水解。 ③ 加酸： 弱碱阳离子的 水解。 弱酸根离子的 水解。 抑制 促进 ④ 加碱： 弱碱阳离子的 水解。 弱酸根离子的 水解。 促进 抑制 配制 FeCl3溶液需要注意什么问题。 加入一定量的 ，抑制 FeCl3的水解。 Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H + HCl10 H2SO4。 影响 因素 实验操作 现象 平衡移动 方向 Fe3+的水 解程度 PH 浓度 加 FeCl3 加水 溶液的 酸碱度 加 HCl 加少量的NaOH Na2CO3 温度 温度升高 第三节 盐类的水解 第三课时 对于水解平衡 CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– 改变条件 方向 c(Ac–) c(HAc) c(OH–) c(H+) pH 水解程度 升温 加 H2O 加醋酸 加 醋酸钠 通 HCl(g) 加 NaOH KAl(SO4)2 , FeCl3 等盐可用做净水剂。 思考： I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入 FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗。 去污是为何用热水。 混施化肥 泡沫 灭火剂 制备胶体 明矾净水 判断溶液 酸碱性 离子浓度 比较 试剂贮存 盐溶液 的蒸发 溶液配制 盐类水解 的应用 泡沫灭火器的原理 塑料内筒装有 Al2(SO4)3溶液 外筒装有 NaHCO3溶液 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液： Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + HCO3– + H2O H2CO3 + OH – 速度快 耗盐少 混合前 混合后 六、盐类水解的应用： (一 )日常生活中的应用 盐作净化剂的原理：明矾、 FeCl3 等 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体 ) + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体 ) + 3H + 本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。 热的纯碱去污能力更强，为什么。 升温，促进 CO32–水解。 六、盐类水解的应用： (二 ) 易水解盐溶液的 配制 与保存： 配制 FeCl3溶液 ：加少量 ； 配制 FeCl2溶液 ：加少量 ； 保存 NH4F溶液 ： 加相应的酸或碱 稀盐酸。