chapter1气体,液体和溶液的性质thebehaviorsofgases

chapter1气体,液体和溶液的性质thebehaviorsofgases内容摘要：

压下的凝固点。 而冰点是指在标准压力下，被空气饱和的水的凝固点，即空气的饱和水溶液和冰的平衡温度。 所以水的三相点是指一个纯净、简单的体系。 是一个固定不变的状态；而水的冰点 ‘ 是指一个比较复杂的体系。 随外界条件的不同略有差异 ’ 4水的临界温度 气液曲线不能无限延长。 实验证明其顶点为。 即高于 式存在，再加多大外压气体也不能液化。 在，既然液态已不再存在。 也没有气 — 液平衡。 所以 221bar是气 液平衡曲线的顶端。 就是水的临界状态。 物质的临界点有何特征。 什么是超临界流体。 将一个刚性密封容器内部抽成真空。 然后充入适量某液体物质。 在该温度下，该物质会有部分挥发成气态，最终达到饱和蒸气压。 当容器内温度升高，蒸气压加大，符合 ClausiusClapeyron公式。 当温度升到某一特定点时。 气 — 液相的界面突然消失。 二相变为一相，具有相同的密度。 此时的气化热为零。 这一点称为该物质的临界点 167。 3 溶液 （ Solutions） 一、基本概念 1）一种或几种物质的质点分散在另一种物质的质点中所形成的体系，称为分散系。 分散系中又分为：分散相。 （被分散的物质称为分散相和分散介质）容纳分散相的物质称为分散介质 2）分类： a 均匀分散系 , b 不均匀分散系 (Solutions) 溶液是均匀的分散系 溶液的种类 State of solution Solvent solute Example Gas Gas Gas Air Liquid Liquid Gas Oxygen in water Liquid Liquid Liquid Alcohol in water Liquid Liquid Solid Salt in water Solid Solid Gas Hydrogen in palladium Solid Solid Liquid Mercury in silver solid Solid Solid Silver in gold 分散相：溶质（ solute） 分散介质：溶剂（ solvent） 1）溶解过程是物理化学过程：固体盐的溶解常伴随热效应；两种液体之间的混合；常伴随体积变化 ,也伴随热效应 . 2）溶解度（ Solubility） (dynamic equilibrium)。 即溶解度除了用 g/100gH2O表示 , 还可用 mol/l ， % 表示。 ，绝对不溶的物质是没有的 ：外因 温度 ,压强 S（液体） (g/100gH2O) 程度 10 易溶 1 ~ 10 可溶 ~1 微溶 难溶 对气体 T 升高， S 降低。 对固体都有可能 对固体 ,液体压强增大时。 溶解度变化不大， 但对气体的溶解 度影响很大 (Hery’s law) 气体溶解定律 1. 叙述：在一定温度下；一定体积的液体中。 所溶解的气体质量与该气体的分压成正比 解释：当气体的压强增加 n倍；那么气体进入液体 的机会也增加 n倍，所以气体溶解的质量也增加 n 倍。 故亨利定律与其它气体的分压无关 : kH=p/xi (KH: Henry’s constant) 亨利定律只适用于溶解度小。 不与溶剂相 互作用的气体所以 HCl,NH3等气体都不适用 亨利定律 （例） 二、溶液的浓度（ The concentration of solution） 1. 溶液浓度表示法 1）质量分数（ m/m） 2）体积物质的量浓度（ n/V） 3）质量物质的量浓度（ n/m） 4）摩尔分数（ n/n） 2. 各种浓度之间的换算 . 3. 各种不同纯度试剂的表示： 优级纯： Guarantee reagent 分析纯： Analytical reagent 化学纯： Chemical reagent 实验试剂： Laboratory reagent 三、稀溶液的依数性（ colligative properties of dilute solution） Colligative 来自希腊语，意为团结、一起的意思。 依数性指的是仅仅与溶液中微粒的个数有关的性质，而与溶质的种类无关。 １ . Lowering the vapor pressure ２ . Elevation of the boiling point. ３ . Freezing point depression of solution ４ . Osmotic pressure 溶液的蒸气压降低（核心） （纯溶剂中加入溶质后，溶液的蒸汽压小于纯溶剂的蒸汽压） (1) Raoult’s law： 例题 在一定温度下，某难挥发、 非电解质稀溶液的蒸气压下降 与其重量摩尔浓度成正比。 严格来讲。 这个定律只适合理想溶液 os o l u t eos o l v e n t px Δ pxp  或在一定温度下，某难挥发性溶质的溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数 23 .2 t or r23 .8 0. 97 6 0. 97 66840827827 27 .8 ( m ol ) OH M ol e s 0. 68 4( m ol ) OHC M ol e s :S ol u t i on23 .8 t or r . is C25at w at e r p u r e of p r e s s u r eva p or w at e r .T h e of 50 0. 0m l to gl yc e r i n of 50 .0 m l ad d i n g by m ad e s ol u t i on of C25at p r e s s u r eva p or t h e .C al c u l at e C25at 1. 26 g/ m l of d e n s i t y a w i t h l yt en on e l e c t r o en on vo l at i l a is,OHCG l yc e r i n ,:E xe r c i s eoOHOHOHOH2383ooo3832222pxp...xs o l u t exnnnMmkgnmnnnnnxnn。