第一节溶度积

第一节溶度积内容摘要：

14 2. IPKsp 表示溶液是不饱和溶液，无沉淀析出。 若加入难溶电解质时，则会继续溶解。 表示溶液处于过饱和状态，溶液 会有沉淀析出。 上述三点结论称为 溶度积规则。 它是难 溶电解质沉淀溶解平衡移动规律的总结，也是 判断沉淀生成和溶解的依据。 3. IP Ksp 1. IP＝ Ksp 该溶液是饱和的，这时沉淀与 溶解达到动态平衡，溶液中既无沉淀生成又无 沉淀溶解。 15 第四节 沉淀平衡移动 根据溶度积规则 ， 当时 IP Ksp， 就会有沉淀生成。 例 4 判断下列条件下是否有沉淀生成 (均忽 略体积的变化 )： 一、沉淀的生成 (1)将 L1CaCl2溶液 10mL与等体积 同浓度的 Na2C2O4溶液相混合； (2)在 L1 CaCl2溶液中通入 CO2气体 至饱和。 16 解： (1) 溶液等体积混合后， [Ca2+] =L1, [C2O42]=L1 , 此时， IP (CaC2O4)=[Ca2+][C2O42] =( 102) ( 102)= 104 所以 IP Ksp (CaC2O4)= 109 因此溶液中有 CaC2O4沉淀析出。 (2)饱和 CO2水溶液中 [CO32]=Ka2= 1011(molL1） IP (CaCO3)=[Ca2+][CO32]= ( 1011) = 1011 Ksp (CaCO3)= 109 因此 CaCO3沉淀不会析出。 17 二 、 分级沉淀和沉淀的转化 （ 一 ） 分级沉淀 如果在溶液中有两种以上的离子可与同一 试剂反应产生沉淀 ， 首先析出的是离子积最先 达到溶度积的化合物。 这种按先后顺序沉淀的现象 ， 称为 分级沉淀 (fractional precipitate)。 利用分步沉淀可进行离子间的相互分离。 18 1910SP15122442SPLm o ][ C l)A g C l(][ A gLm o ]C r O[)C r OAg(][ A gKK15510SP Lm o ][ A g)A g C l(][ Cl   K例 5 在 L1 K2CrO4和 L1 KCl的混合溶液中，滴加 AgNO3溶液， CrO42和 Cl哪个离子先沉淀。 能否利用分步沉淀的方法将两者分离。 解 生成 Ag2CrO AgCl沉淀所需 Ag+离子最低浓度分别为 AgCl沉淀所需 Ag+离子浓度小，所以 AgCl先沉淀。 当 Ag2CrO4开始沉淀。