省靖中肖江

省靖中肖江内容摘要：

例 CO32－ 和 SO32－ 可能存在，因为它们水解显碱性 肯定存在 CO32－ 离子，不存在 SO32－。 因为： CO32－ +2H+＝ CO2↑（无色无味） +H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O （ SO2具有刺激性气味） 肯定不存在 Br－ 、 I－ ，因为没有溴和碘的颜色出现 肯定存在 SO42－。 因为 BaSO4不溶于盐酸。 Cl－ 存在．因与 Ag+形成白色沉淀 NO3－ 有情提醒 离子反应是化学基本概念的核心内容。 对离子方程式 和 离子共存 的考查更是高考的热点 ，每年必考。 江苏省近年高考离子反应题型稳定。 近年可能引入反应物用量 、 产物的判断 ， 在选项中添加限制条件则是高考命题不变的法宝。 2020年江苏省考试说明 ① 理解氧化还原反应的本质。 ②了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 考点归纳 氧化还原反应与四个基本反应类型 的关系及判断 ； 48 氧化还原反应 置换反应 化合反应 分解反应 复分解反应 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系： 氧化还原反应的概念： （ 1）实质：有电子的转移（得失或偏移） （ 2）特征：有元素化合价升降 这是氧化还原反应判断的根本依据 相关概念： 得电子 化合价降低 发生还原反应 具有氧化性 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 失电子 化合价升高 发生氧化反应 具有还原性 （ 09年福建理综 6 ）下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 例 答案： C 考点归纳 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及相互关系 ； 氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物相互联系 : 还原性 氧化性 具有 氧化剂 表现 化合价降低 得到电子 被还原 还原反应 生成 还原产物 具有 性质 反应物 （同时存在） 特征 （总数相等） 实质 过程 （同时进行同时消失） 反应 产物 （同时生成） 性质 氧化性 还原性 具有 还原剂 表现 化合价升高 失去电子 被氧化 氧化反应 生成 氧化产物 具有 升、失、氧；降、得、还；若说剂，正相反。 （ 08年上海化学 6 ）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A． F K、 HCl B． Cl Al、 H2 C． NO Na、 Br2 D． O SO H2O 例 答案： A （ 09年上海化学 7 ）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 例 答案： A 考点归纳 氧化还原反应中 电子传移的表示方法； ⑴ 双线桥法 —— “谁变谁 ” 氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素 ===还原产物 + 氧化产物 得 ne 失 ne 注意： (1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准 同种元素。 (2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子 转移前后的变化。 (3) 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。 氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素 ===还原产物 + 氧化产物 ne 注意： (1) 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化 剂中得电子的元素。 (2) 箭头方向表示电子转移的方向。 (3) 在“桥”上表示转移的电子总数。 ⑵ 单线桥法 —— “谁给谁 ” 59 【 例 】 分别用双线桥法，单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 参考答案： 3Cu+8HNO3(稀） === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H 2O ∆ 3Cu+8HNO3(稀） === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H 2O ∆ 失去 6e 得到 6e 3Cu+8HNO3(稀） === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H 2O ∆ 6e （还原剂） （氧化剂） （氧化产物） （还原产物） （ 09年上海化学 24） 某反应中反应物与生成物有： AsH H2SO KBrO K2SO H3AsO H2O 和一种未知物质 X。 （ 1）已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。 （ 2）已知 0． 2mol KBrO3在反应中得到 1mol电子生成 X，则 X的化学式为。 （ 3）根据上述反应可推知。 a．氧化性： KBrO3＞ H3AsO4 b．氧化性： H3AsO4＞KBrO3 c．还原性： AsH3＞ X d．还原性： X＞AsH3 （ 4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： 【 例 】 AsH3 Br2 a c考点归纳 计算电子传移数目 ； (07年高考全国理综卷 I10)已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2＋ 24KI＋ 12H2SO4 = 2CuI↓＋ 13I2＋ 12K2SO4＋ 12H2O 其中 1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 A． 10 mol B． 11 mol C． 12 mol D． 13 mol 例 答案： B 考点归纳 常见的氧化剂和还原剂； 64 （ 1）活泼非金属单质：如 Cl Br O2等。 （ 2）某些高价氧化物，如 SO3 、 MnO2等。 （ 3）氧化性含氧酸，如 浓 H2SO HNO3 、 HClO等 （ 4）元素（如 Mn、 Cl、 Fe等）处于高化合价时的盐，如 KMnO K2Cr2O KClO FeCl3等。 （ 5）过氧化物，如 Na2O H2O2等。 (6) 某些金属阳离子： 如 Ag+、 Fe3+等 常见的氧化剂和还原剂 中学里重要的氧化剂： 65 （ 1）活泼金属单质：如 Na、 A Zn 、 Fe等。 （ 2）低价态的金属阳离子： 如 Fe 2+等； （ 3）某些非金属单质：如 H C等。 （ 4）元素（如 C、 S等）处于低价时的氧化物， 如 CO、 NO、 SO2等。 （ 5）元素（如 Cl、 S等）处于低化合价时的氢化物： 如 H2S、 HCl、 HI、 NH3等。 （ 6）元素（如 S、 Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO H2SO H2C2O FeSO4等。 中学常见的氧化剂和还原剂 中学里重要的还原剂： 考点归纳 比较氧化性、还原性强弱的方法； Cl2 + 2KBr= 2KCl + Br2 Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2 氧化性： Cl2 Br2 还原性： Br Cl 氧化性： Cu2+ Zn2+ 还原性： Zn Cu 根据氧化还原反应方程式判断 【 例 】 根据下列三个反应的化学方程式： ① 2KMnO4+16HCl（浓） = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ② 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 ③ Na2S+I2 = 2NaI+S 判断有关物质氧化性从强。