江苏省口岸中学20xx年秋学期高三化学调研测试试题(化学)(编辑修改稿)

江苏省口岸中学20xx年秋学期高三化学调研测试试题(化学)(编辑修改稿)内容摘要：

验前无需排尽装置中的空气，原因是。 5mm 10mm 管内充满草酸亚铁晶体 5 16． （ 10 分 ） 已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占 %，每年尚需进口大量锰矿石。 有人设计了把我国的贫菱锰矿（ MnCO3 含量较低 ）转化为高品位 “ 菱锰矿砂 ” （ MnCO3含量高 ）的绿色工艺。 该工艺流程如下图所示： 已知 焙烧反应 ①的化学 方程式： (NH4)2SO4 ＋MnCO3 ══450℃MnSO4 ＋2NH3↑ ＋ CO2↑ ＋ H2O。 （ 1）写出反应②的离子方程式 _______________________________________。 （ 2）上述 工艺流程中，可以循环利用的物质有 (NH4)2SO ___ ___、 _______。 从物料平衡角度看， 理论上 生产过程中 ______（填“需要”或者“不需要”） 添加 (NH4)2SO4。 （ 3）向物质的量浓度均为 mol L－ 1 的 MnCl2 和 BaCl2 混合溶液中，滴加 Na2CO3 溶液，先沉淀的是 ___________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中)Mn( )Ba( 22cc＝ __________。 [已知 Ksp(BaCO3)＝ 10－ 9， Ksp(MnCO3)＝ 10－ 11] 17． (8 分 )化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。 如根据 H2+Cl2 光照 2HCl 推测：H2+Br2=2HBr。 但类同是相对的，如根据 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 类推：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 是错误的，应该为： Na2O2+SO2=Na2SO4。 (1)下列各组类比中正确的是。 A．由 NH4Cl=NH3↑ +HCl 推测： NH4I=NH3↑ +HI↑； B．由 CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓ +2HClO 推测： SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓ +2HClO； C．由 2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO 推测： CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO； D． 由 Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑ 推测 ： Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑。 (2)根据 2NaCl+H2SO4(浓 ) △ Na2SO4+2HCl↑ 的反应推断例举一个制取类似气体的反应 (写出反应方程式 ) (3)由氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水 ， 应用有关化学知识 ， 推断写出氢氧化铁与氢碘酸反应的化学方程式。 (4)从 2F2+2H2O=4HF+O2 反应预测 2F2+4NaOH=4NaF+2H2O+O2 然而经试验 ， 物质的量相等的氟气和氢氧化钠正好完全反应 ， 生成氟化钠、水和放出一种气体 ， 请根据实验结果写出化学反应方程式。 18．Ⅰ . (6 分 )某同学设计实验将 Fe3O4 和 CuO 组成的混合物 X 进行如图所示的转化（每 一步均反应完全） 固体 B气体 A溶液 C菱锰矿(N H 4 ) 2 SO 4(质量比为 1 ∶ 1. 5 )450 ℃焙烧 1. 5 小时冷却用水溶解高品位菱锰矿砂① ②、过滤过滤 6 （ 1） 生成气体 B 的离子方程式是 （ 2） 将固体 D 投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液中加入双氧水得黄色溶液，写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式 （ 3）若已知固体 X 的质量为 ,反应中 Al 粉的质量是 ,气体 B 在标准状况下的体积为336mL,则固体 D 的质量为。