（鲁科版）第3章-第2节《弱点解质的电离平衡 盐类的水解》ppt课件

（鲁科版）第3章-第2节《弱点解质的电离平衡 盐类的水解》ppt课件内容摘要：

1、第三章 物质的水溶液中的行为第 2节 弱点解质的电离平衡 盐类的水解知识点一 弱电解质的电离平衡栏目链接1 电离平衡的特征。 (1)弱：存在于弱电解质的溶液里；(2)等：弱电解质分子电离成离子的速率等于离子结合成该分子的速率；(3)定：达到平衡时 ， 溶液里离子浓度和分子浓度都保持不变 (不随时间变化 ， 但不一定相等 )；(4)动：电离平衡属于动态平衡 ， 即平衡时 ， 分子电离速率等于离子结合成该分子的速率 ， 但都不等于 0；栏目链接(5)变：外界条件 (如温度 、 浓度 、 外加试剂等 )发生变化时 ， 电离平衡发生移动 ， 在新的条件下 ， 重新建立新的平衡 (可用勒 夏特列原理判断 2、 )。 电离平衡移动只会 “ 减弱 ” 这种改变 ， 但不能 “ 抵消 ” 这种改变。 2 影响电离平衡的因素。 电离平衡是一个吸热过程 ， 主要受温度 、 浓度的影响。 对于 H ， 外界条件改变对该平衡的影响：栏目链接例 1 (双选 )欲使醋酸溶液中的 浓度增大 ， 且不放出气体 ， 可向醋酸中加入少量固体 ( )A 的物质的量 ， 使平 衡 向 右 移 动 ； C 项 由 于 加 入 增加的物质的量 ， 故 A、 的物质的量浓度 ， 使平衡右移 ，但产生了 的物质的量浓度 ， 使平衡右移 ， 但产生了 故 B、 答案： 式训练1 (2013上海卷 )2S H 和 H。 若向 C)A 加 3、水 ， 平衡向右移动 ， 溶液中氢离子浓度增大B 通入过量 平衡向左移动 ， 溶液 滴加新制氯水 ， 平衡向左移动 ， 溶液 加入少量硫酸铜固体 (忽略体积变化 )， 溶液中所有离子浓度都减小栏目链接解析： 加水稀释促进硫化氢电离 ， 但氢离子浓度减小 ， 故 2=3S 2平衡向左移动 ， =亚硫酸酸性大于氢硫酸 ， 所以溶液的 故 2S=S 2平衡向左移动 ， 盐酸的酸性大于氢硫酸 ， 所 以 溶 液 的 小 ， 故 C 项正确；= 硫酸的酸性大于氢硫酸 ， 所以氢离子浓度增大 ， 故 知识点二 电离平衡常熟栏目链接1 概念：在一定条件下 ， 弱电解质的电离达到平衡时 ， 溶液中各种离子浓度 4、的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数 ， 这个常数叫做电离平衡常数 ， 简称电离常数 ， 用 酸用 碱用。 2 表示方法： A B ， K栏目链接温馨提示弱电解质的电离常数表达式中的 A 、 B 和 为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值 ， 并不是直接指溶质的物质的量浓度值；并且在温度一定时 ，其电离常数就是一个定值。 (1)一元弱酸 、 一元弱碱的电离常数。 例如： H ，栏目链接(2)多元弱酸 、 多元弱碱的电离常数。 多元弱酸的电离是分步进行的 ， 每步各有电离常数 ， 通常用 例如：栏目链接多元弱酸各步电离常数大小的比较为 因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定。 多元弱碱的 5、电离与多元弱酸的电离情况相类似 ， 但多元弱碱的电离可写成一步 ， 如： H)3 3。 (1)电离常数数值的大小 ， 可以估算弱电解质电离的趋势。 电离程度越大 ， 酸性越强。 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：3F22S目链接( 2 ) 多元弱酸溶液中的离子浓度比较依据。 如 H 3 三步电离 ， 第一步最强 ( K 10 3m L 1) ， 第二步较弱 ( K 10 8m L 1) ， 第三步最弱 ( K 10 13m L 1)。 则有 H H 2 H 4 4。 在 25 时 ， m L 1的 H N O 2 、 H C O O H 、 H C N 、 H 2 的溶液 ， 它们的电离平衡 6、常数分别为 4. 6 10 4、 1 10 4、 10 10、 K 10 7和 K 5 10 11， 其中氢离子浓度最小的是 ( ) A B H C O O H C H C N D H 2 栏目链接解析： 电离平衡常数大小可以判断弱酸 (或弱碱 )的相对强弱 ， K(多元弱酸则比较 小 ， 其电离程度越小 ， H 越小 ， 题中 10 10最小 ， 则 H 最小。 答案： 式训练2 已知下面三个数据： 10 4 、 10 4 、10 10分别是下列有关的三种酸的电离常数 ， 若已知下列反应可以发生：=B)A K( 10 4B K( 10 10C 根据两个反应即可得出结论D K( 由 此 可 判 7、 断 ：K(K(K( 其对应数据依次为：K( 10 4， K( 10 4，K( 10 10。 知识点三 盐类水解的实质、类型和规律栏目链接1 盐类水解的定义。 在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的 H 或 结合生成弱电解质的反应叫做盐类水解。 2 盐类水解的实质。 在溶液中 ， 由于盐电离出的离子与水电离出的 H 或 结合生成弱电解质 ， 从而破坏了水的电离平衡 ， 使水的电离平衡向电离的方向移动 ， 显示出不同程度的酸性 、 碱性或中性。 盐的水解可看作酸碱中和反应的逆过程 ， 为吸热过程。 栏目链接盐水 水解中和 酸碱 ( 正反应吸热 ) 判断盐类能否水解及水解后溶液的酸碱性要看组成盐的离 8、子所对应的酸或碱的相对强弱 ， 其水解的规律是：有弱才水解 ， 无弱不水解；越弱越水解 ， 都弱都水解；谁强显谁性 ， 同强显中性。 例如 (具体分析如下表 )：栏目链接栏目链接(2)酸式盐溶液是显酸性还是显碱性 ， 要看其电离和水解的相对强弱。 若电离能力比水解能力强 (如 则水溶液呈酸性 ， 水解能力超过电离能力 ( 如 则水溶液显碱性。 4 盐类水解离子方程式的书写技巧。 (1)盐类的水解的离子方程式一般应用 “ ” 连接 ， 并且水解生成的弱电解质即使是难溶或易挥发不稳定的物质也应写其化学式 ， 且不标 “ ”“ ” 等状态符号。 栏目链接( 2 ) 多元弱酸根离子水解的离子方程式应 9、分步书写 ， 水解是以第一步水解为主 ， 如 3水解的离子方程式为： 3 H 2 O H C O3 主要 ) H H 2 O H 2 次要 ) 若写成 3 2H 2 O H 2 2 O H或 3 H 2 O 2 O H等 ， 则都是错误的。 ( 3 ) 多元弱碱的阳离子水解应也是分步进行的 ， 中学阶段只要求一步写到底即可。 值得注意的是 ， 其最终生成的弱碱即使是难溶物也不标 “” 等状态符号 ， 因其水解生成的量极少 ， 不会生成沉淀 ( 但可形成胶体 ) ， 如 水解的离子方程式常写成： 3H 2 O 3 ( 胶体 ) 3H。 ( 4 ) 弱酸、弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解。 如 4 与 10、、 H C O3 、 3 、 C O O等虽然相互促进 ， 仍是部分水解。 C O O H 2 O C O O H H 2 O ( 5 ) 盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。 ( 6 ) 要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。 如 H 2 O H 3 O是 电离方程式 ， 而 H 2 O H 2 S 解的离子方程式。 栏目链接例 3 下列反应中 ， 属于水解反应且离子方程式正确的是 ( ) A 4 H 2 O H 2 O H B 3 2H 2 O H 2 2O H C H 2 O S 2 H 3 O D 3H 2 O 3 3H 解 析： 在溶液中盐电离出的离子与 11、水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应是水解反应 ， 铵离子是弱碱根离子 ， 结合水电离的氢氧根 ， 溶液显示酸性 ， 故 A 正确；碳酸根的水解方程式应分步写 ， 故 B 错误；该反应是 的电离方程式 ， 故 C 错误；盐类水解一般很微弱 ， 产物不标 “” ， 故 D 错误。 答案： A 栏目链接变式训练3 常温下 ， 物质的量浓度相同的三种盐 、 9、 10， 则下列表达式错误的是 (D)A Z YC 常温下 ， 电离度： X Z栏目链接解析： 常温下 ， 物质的量浓度相同的三种盐 、 9、 10， 则溶液呈碱性 ， 说明 X 、Y 、 Z 离子水解 ， 离子水解方程式为： Z H ， 故 X 、 Y 、 Z 离子水解 ， 对应酸 存在电离平衡 ， 写成水合氢离子的电离方程式为：。