山东省济宁市历城区20xx_20xx学年高二化学上学期模块考试期中试题含解析

山东省济宁市历城区20xx_20xx学年高二化学上学期模块考试期中试题含解析内容摘要：

B ． ①④ C ． ②③ D ． ③④ 【答案】 A 【解析】 试题分析：①根据 反应方程式，消耗 A 的浓度是 L － 1 ，因此反应速率v(A)=(Ls)=(Ls) ，故正确； ② 消耗 B 的浓度是 L －1=L － 1， v(B)=(Ls)=(Ls) ，故错误； ③ 消耗 A的物质的量为 2mol= ， A的转化率是 100%=30% ，故正确； ④2s 时 B的浓度是(2/2－ )molL － 1=L － 1，故错误；综上所述，选项 A正确。 考点：考查化学反应速率的计算等 知识。 可逆反应 ： 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)， 在不同情况下测得有下列 4 种反 应速率 ，其中反应最慢的是 （ ） A． v(A)＝ molL 1s 1 B． v(B)＝ molL 1s 1 C． v(C)＝ molL 1s 1 D． v(D)＝ molL 1s 1 【答案】 D 【解析】 试题分析 ： 同种物质为基础 ， 数值最小的反应速率最慢 ， 以 A为基础 ， 化学反应速率之比等于化学计量数之比 ， v(A)=v(B)=(Ls) ， v(A)=2v(C)=(Ls) ，v(A)=2v(D)/3=(Ls) ， 选项 D化学反应速率最小 ， 故选项 D正确。 考点：考查化学反应速率的计算等知识。 A与 B反应生成 C，其反应速率分别用 v(A)、 v(B)、 v(C)表示。 已知 v(A)、v(B)、 v(C)之间有以下关系 ： 2v(A)=3v(B), 3v(B)=2v(C)。 则此反应 的化学方程式 可表示为（ ） A． 2A+3B=2C B． A+3B=2C C． 3A+2B=3C D． A+B=C 【答案】 C 【解析】 试题分析：化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此反应方程式为 2A＋ 3B=2C，故选项C正确。 考点：考查化学反应速率之比等知识。 3个体积相同的密闭容器 中均发生 下列反应： CO2+H2 H2O(g)+CO，反应所处的温度相同，但起始物质的量不同，其中甲： n(CO2)=amol， n(H2)=2amol；乙 ： n(CO2)=n(H2)=a mol；丙： n(CO2)=n(H2)=n(CO)=amol。 达到平衡时， H2O(g)的物质的量由大到小的顺序是 （ ） A．甲 ﹥ 乙 ﹥ 丙 B．甲 ﹥ 丙 ﹥ 乙 C．乙 ﹥ 甲 ﹥ 丙 D．乙 ﹥ 丙 ﹥ 甲 【答案】 A 【解析】 试题分析： CO2+H2 H2O(g)+CO 甲： a 2a 0 0 乙： a a 0 0 丙： a a 0 a 甲可以 看作在乙的基础，再充入 amolH2，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，因此甲中水蒸气的物质的量大于乙中，丙可以看作在乙基础上加入 amolCO，增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，因此乙中水蒸气的物质的量大于丙中，综上所述，水蒸气物质的量：甲 乙 丙，故选项 A正确。 考点：考查等效平衡等知识。 ： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)， CO2的平衡浓度 c(CO2)与温度 T的关系如图所示。 下列说法 错误 ． ． 的是（ ） A．反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的 Δ H﹥ 0 B．在 T2时，若反应处于状态 D，则一定有 ν (正 )﹥ ν (逆 ) C．平衡状态 A与 C相比，平衡状态 A的 c(CO)大 D．若 T T2时的平衡常数分别为 K K2，则 K1﹤ K2 【答案】 B 【解析】 试题分析： A、随着温度的升高， CO2的浓度增大，升高温度，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，即△ H0，故说法正确； B、曲线是平衡线， D达到平衡，移向 B， CO2的浓度减小，反应向逆反应方向移动，即 v(逆 )v(正 )，故说法错误； C、升高温度，平衡向正反应 方向移动，因此 A 点 c(CO)C 点 c(CO)，故说法正确； D、因为正反应是吸热反应，因此升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数只受温度的影响，因此化学平衡常数 T2T1，故说法正确。 考点：考查影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数等知识。 1mol某化学键所吸收的能量 或形成 1mol 某化学键所 释放 的能量看成该化学键的键能。 已知 热 化学方程式： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝ 化学键 H－ H N≡N H－ N 键能 436 kJ/mol x 391kJ/mol 请根据热化学方程式和表中数据计算 N≡N 键的键能 x约为 （ ） A． 431kJ/mol B． 946kJ/mol C． 649kJ/mol D． 869kJ/mol 【答案】 B 【解析】 试题分析：根据反应热和键能的关系，即△ H=(3436 ＋ x－ 23391)kJ1。