河北省20xx届高三上学期第一次调研考试化学试题解析版word版含解析

河北省20xx届高三上学期第一次调研考试化学试题解析版word版含解析内容摘要：

量足量的饱和 NaOH 溶液中加入等物质的量的 Na 、 Na2O、 Na2ONaOH固体，充分反应后恢复到原温度，下列关于反应后溶液的说法中正确的是（） A．溶液的质量仍然相等 B．溶质的质量仍然相等 C．溶剂的质量仍然相等 D．溶液的密度仍然相等 【答案】 D 【解析】 试题分析：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下： Na+H2O=NaOH+12 H2↑，Na2O+H2O=2NaOH， Na2O2+H2O=2NaOH+12 O2↑，氢氧化钠的质量均增大，但水的质量没有增加，因此均形成饱和溶液，溶液的密度与原溶液相等，故选 D。 考点：考查了钠的重要化合物；化学方程式的有关计算的相关知识。 17．将一定体积的 CO2通入 VLNaOH溶液中，已知 NaOH无剩余。 若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到 ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量 CaCl2溶液，得到 bg沉淀，则下列说法正确的是（ ） A．参加反应的 CO2的体积为 B．用上述数据不能确定 NaOH溶液的物质的量浓度 C．若 a＝ b，则 CO2与 NaOH溶 液反应的产物盐只有 Na2CO3 D． b可能等于 a、小于 a或大于 a 【答案】 C 【考点定位】考查化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算 【名师点晴】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确发生的化学反应并准确判断 a、b 的关系是解答本题的关键。 由 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl， NaHCO3 与 CaCl2 不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，则一定体积的 CO2通入 V L NaOH溶液中产物不确定。 18．在标准状况下，将 aLNH3 完全溶于水得到 VmL氨水，溶液的密度 为 ρg/cm3，溶质的质量分数为 ω，溶质的物质的量浓度为 cmol/L。 下列叙述中正确的是（） ① %a35   V ② Vac  ③ 若上述溶液中再加入 VmL水后，所得溶质的质量分数大于 ④ 若上述溶液中再加入 ，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) A． ①④ B． ②③ C． ②④ D． ①③ 【答案】 C 【解析】 试题分析： ① 氨气溶于水，主要以 NH3•H2O 存在，但仍然以 NH3 作为溶质，ω=溶 质 的 质 量溶 液 的 质 量100% =3 (() )mV NH MVV溶 液 =  100% ，故 ① 错 误 ； ② C=()nV溶 质溶 液= 3 /10?aLL molVL = 310? mol/L ，故 ② 正确； ③ 溶质质量分数=溶 质 的 质 量溶 液 的 质 量 100%= ( ) (% )VwVm 氨 水 水100%=()( ) ( )VVV氨 水氨 水 水＜ ，故 ③ 错误； ④ 盐酸的物质的量小于氨水的物质的量，所以该溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子的浓度，铵根离子的浓度大于氯离子的浓度，所以大小顺序为c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)，故 ④ 正确；故选 C。 【考点定位】考查物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用 【名师点晴】本题考查了物质的量浓度的有关计算，有一定的难度，明确密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积 混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半），如氨水、酒精溶液。 19．某溶液中可能含有 H+、 NH4+、 Mg2＋、 Al3+、 Fe3＋、 CO3 SO4 NO3中的几种。 ① 若加入锌粒，最终产生无色无味的气体； ② 若加入 NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH的物质的量之间的关系如图所示。 则下列说法正确的是（） A．溶液中的阳离子只有 H＋、 Mg2＋、 Al3＋ B．溶液中 n(NH4+)= C．溶液中一 定不含 CO32，可能含有 SO42和 NO3 D． n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1 【答案】 B 【解析】 试题分析： A．加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，依据图象中沉淀量的变化曲线可知加入氢氧化钠 ，发生反应氨根离子与氢氧根离子反应，沉淀的量不变，所以溶液中的阳离子一定含 NH4+、 H+、 Mg2+、 Al3+，故 A错误； B．依据图象中沉淀量的变化曲线可知加入氢氧化钠 ，沉淀的量不变，发生反应氨根离子与氢氧根离子反应，依据 NH4++OH=NH3•H2O，氨根离子的物质的量等于该段消耗的氢氧化钠的物质的量等于 ，故 B正确； C．加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，因为硝酸根、氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮，故 C 错误 D．第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是 ；第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即 Al（ OH） 3～ OH～Al（ OH） 4]，则消耗氢氧化钠 的物质的量为： =；第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据 Al3+～ 3OH～ Al（ OH） 3， Mg2+～ 2OH～ Mg（ OH） 2， 氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是 ，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是： =，所以镁离子的物质的量是 ，即 n（ H+）： n（ Al3+）：n（ Mg2+） =： ： =2： 2： 1，故 D错误；故选 B。 【考点定位】考查常见离子的检验、化学计算 【 名师点晴】本题考查了离子的检验和有关离子方程式的计算，明确图象中各段发生的反应是解题关键。 加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子；加氢氧化钠产生白色沉淀说明不含三价铁离子；当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。 20．己知；还原性 HSO3＞ I，氧化性 IO3＞ I2。 在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 NaIO3溶液。 加入 NaIO3的物质的量和和析出的 I2的物质的量的关系曲线如图。 下列说法正确的是（） A．反应过程中的氧化产物均为 Na2SO4 B． a 点时消耗 NaHSO3的物质的量为 C． 0～ b间的反应可用如下离子方程式表示： 3HSO3+IO3+3OH=3SO42+I+3H2O D．当溶液中 I与 I2的物质的量之比为 5:3时，加入的 NaIO3为 【答案】 D 【解析】 试题分析：还原性 HSO3 ＞ I ，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3+3HSO3═I+3SO42+3H+，继续加入 NaIO3，氧化性 IO3＞ I2，所以 IO3可以结合 H+氧化 I生成 I2，离子方程式是 IO3+6H++5I═3H2O+3I2。 A、 0～ b 间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钠的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是 3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为： 3HSO3+IO3═3SO42+I+3H+，氧化产物为SO42；继续加入 NaIO3，氧化性 IO3＞ I2，所以 IO3可以 结合 H+氧化 I生成 I2，离子方程式是 IO3+6H++5I═3H2O+3I2，氧化产物为 I2，故 A错误； B、 a点碘酸钠的物质的量是，根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗 NaHSO3 的物质的量= 3=，则 a点时剩余 NaHSO3 的物质的量为 mol，故 B错误； C、 0～ b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是 1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是 3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以 其离子方程式为：3HSO3+IO3═3SO42。