浙江省绍兴市20xx-20xx学年高一下学期期末考试化学试题word版含解析

浙江省绍兴市20xx-20xx学年高一下学期期末考试化学试题word版含解析内容摘要：

+5Cl2↑+2MnCl 2+8H2O 对实验现象的 “ 解释或结论 ” 正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝， b处变红棕色 氧化性： Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性： Fe2＋ Cl－ A. A B. B C. C D. D 【答案】 D 【解析】A． Cl2分别与 KI、 NaBr作用生成 I Br2， a处变蓝、 b处变橙色，可证明氧化性： Cl2＞ ICl2＞ Br2，无法证明 I2与 Br2之间氧化性的强弱，故 A错误； B．氯气与水反应 Cl2+H2O═H++Cl+HClO， H+使试纸变红， HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则 c处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故 B错误； C． Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧 化钠红色退去，不能证明生成物质具有漂白性，故 C错误； D． Cl2将 Fe2+氧化为 Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl； Fe3++3SCN═Fe（ SCN） 3，证明还原性 Fe2+＞ Cl，故 D正确；故选 D。 20. 某固体 A在一定条件下加热分解，产物全是气体， A的分解反应为： 2A B＋ 2C＋ 2D，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为 d，则 A的相对分子质量为 A. 2d B. 10d C. 5d D. 【答案】 C 【解析】试题分析：根据 阿伏伽德罗定律的推论：气体密度之比等于气体的摩尔质量之比。 可知混合气体的平均摩尔质量为 2d ， 5mol 混合气体总质量为 10d，在根据质量守恒定律可得 2molA 的质量为 10 d，所以 A 的平均摩尔质量为 5d。 考点：考查阿伏伽德罗定律、质量守恒定律、物质的量的相关计算。 21. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A. 甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强 B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C. 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D. 丁装置：先从 ① 口进气集满二氧化碳，再从 ② 口进气，可收集氢气 【答案】 C 【解析】试题分析： A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，则该装置能证明碳的非金属性比硅强，故 A 正确； B、橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故 B 正确； C、如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故 C 错误； D、二氧化碳的密度大于空气、氢气的密度小于空气，所以氢气采用向下排空气法收集、二氧化碳采用向上排空气法收集，故 D 正确； 故选 C。 考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。 22. 已知 X、 Y、 Z、 W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示 (部分产物已略去 )。 则 W、 X不可能是 A. A B. B C. C D. D 【答案】 D 【解析】 若 W为盐酸， X为碳酸钠，当盐酸少与碳酸钠生成碳酸氢钠，多生成 CO2,而碳酸氢钠与 CO2可相互转化，故 A正确；若 W为 NaOH ， X为 AlCl3，过量的 NaOH 与 AlCl3反应 生成 NaAlO2，少量的 NaOH 与 AlCl3反应生成 Al(OH)3，而 NaAlO2 与 Al(OH)3可相互转化，故 B正确；过量或少量的 CO2与 Ca(OH)2反应分别生成碳酸钙或碳酸氢钙，而碳酸钙与碳酸氢钙可相互转化，故 C正确；无论 Cl2是否过量与 Fe反应只生成 FeCl3，故 D错误。 23. 正在火星上工作的美国 “ 勇气号 ”“ 机遇号 ” 探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过 H2O。 以下叙述正确的是 A. 硫酸盐都易溶于水 B. 检验红砖中的红色物质是否是 Fe2O3的操作步骤为：样品 ―→ 粉碎 ―→ 加水溶解 ―→ 过滤 ―→ 向滤液中滴加 KSCN溶液 C. 分别还原 a mol Fe2O3所需 H Al、 CO物质的量之比为 3∶2∶3 D. 明矾含有结晶水，是混合物 【答案】 C 【解析】试题分析： A、硫酸钡难溶于水，错误； B、氧化铁难溶于水，滤液中没有三价铁，错误； C、 1 mol H 1mol Al、 1mol CO 做还原剂分别转移电子 2mol、 3mol、 2mol。 根据电子守恒，需要物质的量分别为 3mol、 2mol、 3mol ； D、结晶水合物是纯净物。 考点：考查物质分类、性质、电子守恒。 24. 向 Fe2(SO4) CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分 反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中 c(SO42－ )与 c(Cl－ )之比为： A. 3︰ 14 B. 1︰ 7 C. 2︰ 7 D. 3︰ 2 【答案】 A 【解析】试题分析：发生反应的先后顺序： Fe＋ 2Fe3＋ =3Fe2＋ ①， Fe＋ Cu2＋ =Fe2＋ ＋ Cu ②，所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，说明 ②增加的质量等于 ①消耗的铁的质量，设①中消耗铁 1mol，则 n（ Fe3+） =2mol， Fe＋ Cu2＋ =Fe2＋ ＋ Cu △ m 56 1 64 8 n(SO42)： n(Cl)=3： 14 56/8 56 c(SO42)： c(Cl)=3： 14，选项 A 正确。 考点：考查铁的性质、化学计算。 25. 下列示意图与对应的反应情况正确的是 A. 含 mol KOH和 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入 CO2 B. NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液 C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液 D. 向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 【答案】 B 【解析】试题分析： A、氢氧化钠和氢氧化钡溶液中通入二氧 化碳，氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，后氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，然后碳酸钡和二氧化碳反应生成碳酸氢钡，沉淀溶解，不选 A； B、碳酸氢钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，后沉淀不变，选 B； C、硫酸铝钾和氢氧化钡反应先生成硫酸钡和氢氧化铝，后氢氧化铝溶于氢氧化钡，沉淀溶解部分，最后沉淀量不变，错误，不选 C； D、加入盐酸，氢氧化钠和盐酸反应，后偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝溶解，生成沉淀和溶解沉淀需要的盐酸的物质的量比为 1:3，错误，不选 D。 考点：碱的反应，图像分析 二、非选择题 26. 化学与人 类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。 (1) 铝热反应在工业生产中的重要用途之一是 _________________ ；用化学方程式表示出其中的原理 ________________________________________（举一例）。 铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用。