贵州省遵义市20xx-20xx学年高一化学下学期期中试卷含解析

贵州省遵义市20xx-20xx学年高一化学下学期期中试卷含解析内容摘要：

验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大． 9． 下列操作或装置能达到实验目的是（ ） A． 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 B． 快速制备和收集一定量的氨气 C． 分离互溶但沸点相差较大的液体混合物 D． 直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体 【考点】 化学实验方案的评价． 【专题】 化学实验基本操作；物质的分离提纯和鉴别． 【分析】 A． Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁、氢气； B．收集氨气的试管不能密封； C．冷却水应下进上出； D．蒸发时促进铁离子水解，生成的盐酸易挥 发． 【解答】 解： A． Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁、氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可检验氢气，故 A正确； B．收集氨气的试管不能密封，应塞一团棉花，故 B错误； C．冷却水应下进上出，图中冷水方向不合理，故 C错误； D．蒸发时促进铁离子水解，生成的盐酸易挥发，不能直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体，应在 HCl气流中蒸发，故 D错误； 故选 A． 【点评】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、制备实验、混合物分离提纯实验、实验技能等，把握反应原理及实验装置的作 用、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等． 10．化学与生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是 （ ） A． Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 B．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒 C．废旧钢材焊接前，分别用饱和 Na2CO3， NH4Cl 溶液处理焊点 D．聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿 【考点】 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；合金的概念及其重 要应用；铁的氧化物和氢氧化物；合成材料． 【专题】 化学应用． 【分析】 A．氧化铁为红色； B．二氧化硫不能漂白食品； C．饱和 Na2CO NH4Cl溶液水解后，溶液显碱性、酸性，可处理金属表面； D．聚丙烯酸钠是一种高分子树脂吸水性很强． 【解答】 解： A．氧化铁为红色，则 Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故 A正确； B．二氧化硫不能漂白食品，具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫等，还可用于杀菌消毒，故 B错误； C．饱和 Na2CO NH4Cl溶液水解后 ，溶液显碱性、酸性，可处理金属表面焊点，故 C正确； D．聚丙烯酸钠是一种高分子树脂吸水性很强，广泛应用于植物移栽及制作尿不湿，故 D正确； 故选 B． 【点评】 本题考查物质的性质及用途，把握物质的组成、性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 11．今年是门捷列夫诞辰 180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ） A．碱性： KOH＞ NaOH B．相对原子质量： Ar＞ K C．酸性： HClO4＞ H2SO4 D．元素的金属性： Mg＞ Al 【考点】 真题集萃；元素周期律的作用． 【专题】 元素周期律与元素周期表专题． 【分析】 A．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强； B．相对原子质量的大小与原子序数有关； C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强； D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱． 【解答】 解： A． Na、 K位于周期表相同主族，金属性 K＞ Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故 A不选； B．相对原子质 量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故 B选； C．非金属性 Cl＞ S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故 C不选； D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故 D不选． 故选： B． 【点评】 本题为 2020年上海高考题，侧重于元素周期律的理解与应用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大． 12．在通常条件下，下列各组物质的性质排 列正确的是（ ） A．熔点： Na＞ MgO＞ SiO2 B．水溶性： SO2＞ H2S＞ HCl C．热稳定性： HF＞ H2O＞ NH3 D．沸点： HF＞ HCl＞ HBr 【考点】 物质的组成、结构和性质的关系． 【专题】 化学应用． 【分析】 A．晶体的熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体； B．依据二氧化硫、硫化氢、氯化氢溶解性解答； C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定； D．分子晶体中，气态氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但氢键影响氢化物的熔沸点． 【解答】 解： A．晶体的熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，则熔点为SiO2＞ MgO＞ Na，故 A错误； B．二氧化硫、硫化氢、氯化氢溶解性顺序为： HCl＞ SO2＞ H2S，故 B错误； C．非金属性： F＞ O＞ N，则氢化物稳定性： HF＞ H2O＞ NH3，故 C正确； D．分子晶体中，气态氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但氢键影响氢化物的熔沸点，所以沸点： HF＞ HBr＞ HCl，故 D错误； 故选： C． 【点评】 本题考查较综合，考查了不同晶体类型熔点规律、元素的非金属性判 断依据、分子晶体熔沸点高低的判断等，解题时注意氢键对物质熔沸点的影响，题目难度中等． 13． “ 玉兔 ” 号月球车用 Pu作为热源材料．下列关于 Pu的说法正确的是（ ） A． Pu与 U互为同位素 B． Pu与 Pu互为同素异形体 C． Pu与 U具有完全相同的化学性质 D． Pu与 Pu具有相同的最外层电子数 【考点】 质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；同素异形体． 【专题】 原子组成与结构专题． 【分析】 A．有相同质子数，不 同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素； B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体； C．不同的元素化学性质不同； D．原子的核外电子数等于质子数． 【解答】 解： A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素， Pu与 U质子数不同，不是同位素，故 A错误； B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体， Pu与 Pu均为原子，不是同素异形体，故 B错误； C． Pu与 U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故 C错误； D． Pu与 Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故 D正确； 故选 D． 【点评】 本题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等，侧重于原子结构知识的考查，难度不大．要注意平时知识的积累． 14．中国科学技术名词审定委员会已确定第 116号元素 Lv的名称为鉝．关于 Lv的叙述错误的是（ ） A．原子序数 116 B．中子数 177 C．核外电子数 116 D．相对原子质量 293 【考点】 核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 【分析】 根据在 原子中：原子序数 =质子数 =核外电子数 =核电荷数，进行解答． 【解答】 解： A．第 116号元素 Lv 的原子序数为 116，故 A正确； B．中子数 =质量数﹣质子数 =293﹣ 116=177，故 B正确； C．原子序数 =质子数 =核外电子数 =核电荷数，可知核外电子数为 116，故 C正确； D． 293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似 相等，故 D错误． 故选 D． 【点评】 本题主要考查了原子符号的含义，掌握原子序数 =核内质子数 =核电荷数是解题的关键，题目难度不大． 15．短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中 X与 W处于同一主族， Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）， W、 Z之间与 W、 Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为 21，下列说法正确的是（ ） A．气态氢化物的稳定性： X＞ Y B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y＞ X＞ W C． Q可分 别与 X、 Y、 Z、 W形成化学键类型相同的化合物 D． Y的简单离子半径小于 Z的简单离子半径 【考点】 原子结构与元素周期律的关系． 【专题】 元素周期律与元素周期表专题． 【分析】 短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q的原子序数依次增大， Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则 Z为 Na； Z、 W、 Q同周期，只有一种金属元素，故 W、 Q最外层电子数都大于 3， W、 Z之间与 W、 Q之间原子序数之差相等，则 W最外层电子数为 4， Q最外层电子数为 7，可推知 W为 Si、 Q为 Cl； X与 W处于同一主族，则 X为 C元素；五 种元素原子最外层电子数之和为 21，则 Y的最外层电子数 =21﹣ 4﹣ 4﹣ 1﹣ 7=5，原子序数小于 Na，故 Y为 N元素，据此解答． 【解答】 解：短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q的原子序数依次增大， Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则 Z为 Na； Z、 W、 Q同周期，只有一种金属元素，故 W、 Q最外层电子数都大于 3， W、 Z之间与 W、 Q之间原子序数之差相等，则 W最外层电子数为 4， Q最外层电子数为 7，可推知 W为 Si、 Q为 Cl； X与 W处于同一主族，则 X为 C元素；五种元素原子最外层电子数之和为 21，则 Y的最外层电子数 =21﹣ 4﹣ 4﹣ 1﹣ 7=5，原子序数小于 Na，故Y为 N元素， A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性： Y＞ X，则气态氢化物的稳定性： Y＞ X，故 A错误； B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y＞ X＞ W，故 B正确； C． Cl分别与 C、 N、 Si形成的化合物含有共价键，与 Na形成的 NaCl含有离子键，化学键类型不相同，故 C错误； D．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以 N的简单离子半径大于 Na的简单离子半径，故 D错误； 故选 B． 【点评】 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意充分利用非金属元素最外层电子特点及 W、 Z之间与 W、 Q之间原子序数之差相等进行推断，难度中等，侧重于考查学生的分析能力． 16． X、 Y、 Z、 W、 R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素， X的原子半径最大， Y元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n， Z元素的原子 L层电子数为 m+n， M层电子数 m﹣ n， W元素与 Z元素同主族， R元素原子与 Y元素原子的核外电子数之比为 2： 1． 下列叙述错误的是（ ） A． X与 Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1： 2 B． Y的氢化物比 R的氢化物稳定， Y的氢化物熔沸点比 R的氢化物低 C． Z、 W、 R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是： R＞ W＞ Z D． Y分别与 Z、 W、 R以两种元素组成的常见化合物有 5种 【考点】 原子结构与元素周期律的关系． 【专题】 元素周期律与元素周期表专题． 【分析】 X、 Y、 Z、 W、 R均为短周期元素，它们都不是稀有气体元素， X元素原子半径最大，则 X为 Na元素； Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n， Z元素的原子 L层电子数为 m+n， M层电子数 m﹣ n，则 m+n=8，故 Y只能有 2个电子层，则 n=2，故 m=8﹣ 2=6，可推知 Y为 O元素； Z元素 M层电子数 =6﹣ 2=4，则 Z为 Si 元素； W元素与 Z元素同主族，可推知 W为 C元素； R元素原子与 Y元素原子的核外电子数之比为 2： 1，可知 R原子核外电子数为 16，则 R为 S元素，据此解答 【解答】 解： X、 Y、 Z、 W、 R均为短。