江苏高淳中学08届高三质量检测化学试卷

江苏高淳中学08届高三质量检测化学试卷内容摘要：

CO2 等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。 有关反应的化学方程式为： NH3＋ CO2＋ H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋ NaCl NaHCO3↓＋ NH4Cl ； 2NaHCO3 Na2CO3＋ CO2↑＋ H2O （ 1） 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填 字母 标号）。 a． 碳酸氢钠难溶于水 b． 碳酸氢钠受热易分解 c． 碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （ 2） 某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验 ，同学们按各自设计的方案实验。 ① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 试回答下列有关问题： （ Ⅰ ） 乙装置中的试剂是 ； （ Ⅱ ）丁装置中稀硫酸的作用是 ； （ Ⅲ ）实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 ② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。 （ Ⅰ ） 实验时，须先从 管通入 气体，再 从 管中通入 气体 ； （ Ⅱ ）有同学建议在戊装置的 b 管下端连接己装置，理由是 ； （ 3） 请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。 21．（ 10 分）根据下列框图关系填空，已知反应 ① 、 ③ 是我国工业生产中的重要反应， X 常温下为无色无 味透明液体； C 焰色反应火焰呈黄色， J 为红褐色沉淀； D、 E 常温下为气体，且 E 能使品红溶液褪色；A 固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为 %。 （ 1） G 的化学式为 ； （ 2） 固体 A 中所包含的化学键 与 固体 B 类似，则 A 的电子式为 ； （ 3） 反应 ②的 离子 方程式： ； （ 4） 反应 ④ 的离子方程式 ： ； （ 5） 已知每生成 16 g E，放出 kJ 热量，则反应 ① 的热化学方程式为：。 四．（本题包括 3小题，共 31分） 22． (13 分 )下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题： A B C M D E F G H I N J K L （ 1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电 子的是 ________________(填 “元素符号 ”)； （ 2）下列叙述正确的是 _____________（填 字母 序号） ； a． K 的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 b．硒化氢的稳定性强于 H 的氢化物的热稳定性 c． F 与 H 形成化合物水溶液的 pH 大于 F 与 I 形成化合物水溶液的 pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性 H 弱于 I d． MA2E 分子中 M 原子采取 SP2 杂化方式 e． N 的电子排布式： ls22s22p63s23p63d44s2 （ 3）根据 VSEPR 理论预测 DA4＋ 离子的空间构型 ， ME2 的空 间构型 ； （ 4）元素 F 和元素 I 形成的化合物是 晶体（填晶体类型） ， 右图为该晶体的结构示意图，请在图中用实心球（ ●）和空心球（ ○）分别表示元素 F 和元素 I 所在位置。 （ 5）已知 Ti3＋ 可形成配位数为 6 的配合物。 现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为 TiCl36H2O。 为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验： a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液； b．分别往待测溶液中滴入 AgNO3 溶液，均产生白色沉淀； c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与 AgNO3 溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的 2/3。 则绿色晶体的化学式为 ，该配合物中的配位体为。 23．（ 8分）一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中， 一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为 Cu2O/ZnO）：CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g) ＋ X ＋ D,高温 Δ ＋ X B 固体 A 固体 C D E F G H I J F ① ② ③ ④ 根据题意完成下列各题： （ 1）反应达到平衡时，平衡常数表达式 K＝ ， 升高温度， K 值 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）； （ 2）在 500℃ ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)＝ ； （ 3）在其他条件不变的情况下，对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1/2，。