高一化学离子反应及其发生的条件内容摘要：
离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。 2．判断离子共存的规律 (1)生成难溶或微溶物质不能大量共存 如 与 Ba2＋ 、 Ca2＋ 、 Ag＋ ； Cl－ 与 Ag＋ ； 与 Ca2＋ 、Ba2＋ 等。 24SO 23CO(2)强酸性溶液中不共存的离子有 OH－ 、 弱酸根离子 (如 、 、 S2－ 、 、ClO－ 、 CH3COO－ 等 )，多元弱酸酸式酸根离子 (如 、 、 HS－ 等 )。 (3)强碱性溶液中不共存的离子有 H＋ 、弱碱阳离子 (如 Cu2＋ 、 Fe3＋ 、 Al3＋ 、 Mg2＋ 等 )、多元弱酸式酸根离子 (如 、 、 HS－ 、 等 ) (4)在 “ 无色溶液 ” 中不能存在有色离子 如 Fe3＋ (棕黄色 )、 Fe2＋ (浅绿色 )、 (紫红色 )、 Cu2＋(浓溶液：绿色；稀溶液：蓝色 )等。 PO3－4 PO3－4 23CO 23SOHSO－3 3HCOHSO－3 3HCO HPO2－4 4MnO尝试应用 3． (2020河南开封高一检测 )下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 ( ) A． H＋ 、 、 、 B． Cu2＋ 、 Cl－ 、 、 C． Mg2＋ 、 H＋ 、 、 Cl－ D． Mg2＋ 、 OH－ 、 Ba2＋ 、 H＋ 解析： A中 H＋ 和 反应生成二氧化碳气体， B中Cu2＋ 和 反应生成碳酸铜沉淀， D中 OH－ 和 H＋ 反应生成水， Mg2＋ 和 OH－ 反应生成氢氧化镁沉淀。 答案： C 24SO 23CO 3NO3NO 23CO24SO23CO23CO4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A． Mg2＋ 、 H＋ 、 Cl－ 、 OH－ B． Na＋ 、 Ba2＋ 、 、 C． Na＋ 、 H＋ 、 Cl－ 、 D． K＋ 、 Cu2＋ 、 、 解析： 溶液中离子不能共存，即可能是发生了离子反应，而溶液中离子可大量共存则是没有发生离子反应。 A项， H＋ 、 Mg2＋ 与 OH－ 可发生反应； B项， Ba2＋ 与 可生成沉淀； C项， H＋ 与 可生成气体。 答。阅读剩余 0%
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