第三章酸碱滴定法acid-basetitration

第三章酸碱滴定法acid-basetitration内容摘要：

→ 一元弱酸 A． 最简式： （ CKa≥ 20Kw及 C/Ka≥ 500） B． 近似式： (CKa≥ 20Kw及 C/Ka500） (CKa20Kw及 C/Ka≥ 500） acKH  ][24][ 2 aaa CKKKH aw cKKH  ][→ 一元弱碱 A． 最简式： （ CKb≥ 20Kw及 C/Kb≥ 500） B． 近似式： （ CKb≥ 20Kw及 C/Kb500） （ CKb20Kw及 C/Kb≥ 500） bcKOH  ][24][ 2 bbb CKKoH bw cKKOH  ][→ 多元酸（碱） A．最简式： 当 CKa1≥ 20Kw， ， C/Ka1≥ 400时 ， B ． 近似式： 当 CKa1≥ 20Kw， 时 ， 122 aacKK1][ acKH 122 2][2  aaacKKHK24][ 2 aaa CKKKH 3. 强酸与弱酸混合溶液 Ca mol/L HCl + C mol/L HAc A． 最简式 [H+]≈ Ca （ Ca≥ 20[Ac]） B． 近似式 2)(4)()(][ 2 CCaKaKaCaKaCaH 4. 两种弱酸的混合 HA CHA KHA HB CHB KHB 最简式 （ CHAKHACHB KHB） HBHBHAHA KcKcH  ][HAHA KcH  ][5. 两种弱碱的混合 （ CB1KHB1CB2 KHB2） 2211][ BbBb KCKCOH  11][ HBb KCOH 6. 两性物质 → 酸式盐 NaHA 近似式： （ [HA]≈C ， 忽略 HA的离解 ） （ [HA]≈C ， Ka220Kw忽略 HA和水的离解 ） 最简式： （ [HA]≈C ， Ka2 20Kw C 20Ka1） CKKCKKHawaa121 )(][CKCKKHaaa121][21][ aa KKH → 一元弱酸弱碱盐 如 NH4Ac， NH4F 近似式： （ [HA]=[A]≈C ， 忽略 HA和 A的离解 ） （ [HA]=[A]≈C ， Ka’≥ 20Kw， 忽略 HA、 A和水的离解 ） • 最简式： （ [HA]=[A]≈C ， Ka’≥ 20Kw， C 20Ka） CKKCKKHawaa1)39。 (][CKCKKHaaa 39。 ][39。 ][ aaKKH → 多元酸的盐 如 （ NH4） 2CO （ NH4） 2S 最简式： 28][22444 aNHNHNH KKKKH → HAc + NaF， H3BO3 + NaAc的混合液 近似式： 最简式： 当 KHAcCHAc≥ 20Kw， CF≥ 20KHF时 ， FHFwH A cH A cHFCKKCKKH )(][H A cHFFH A c KKCCH ][ 酸碱缓冲溶液 1 酸碱缓冲溶液定义 2 缓冲溶液 pH值的计算 3 缓冲容量 4 缓冲溶液选择的原则 一、酸碱缓冲溶液定义 → Buffer solution， 一种能对溶液的酸度起稳定作用的溶液。 若往缓冲溶液中加入少量酸或少量碱 ， 或因溶液中发生的化学反应产生了少量的酸或碱 ， 或将溶液稍加稀释 ， 溶液的酸度基本不变。 → 缓冲溶液通常由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成。 pH范围一般为 2～ 12。 例如 ， HAcAc，NH4ClNH3等。 → 强酸 （ pH2） 或强碱 （ pH12） 溶液也是缓冲溶液 ， 可以抵抗少量外加酸或碱的作用 ， 但不具有抗稀释作用。 二、缓冲溶液 pH值的计算 → 近似式： （ 当 pH≤ 6时 ） （ 当 pH≥ 8时 ） → 最简式： 当 Ca， Cb≥ 20[H+]或 Ca， Cb≥ 20[OH]时 ][][][HCbHCKaH a][][][OHCOHCKHbaabaa CCKH  ][baaCCpKpHlo g三、缓冲容量 （ buffer capacity） 使 1L溶液的 值增加一个单位所需强碱的量为或者使 1L溶液的 值减小一个单位时所需强酸的量称为缓冲容量 ． 数学表达式： 越大 ， 缓冲能力越强。 可以证明： pHpHdb dadpHdpH   2 .3 HA Ac   HA Ac c c • （ 1）当 和 一定，即 一定时，随着 的增大， 也增大。 • （ 2）当 一定时，越 接近 1， 越大。 • （ 3）当 时， ，此时。 • （ 4）如果。